1. 选择题 | 详细信息 |
《本草纲目》中“石碱”一条记载:石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。这里的“石碱”是指 A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3 |
2. 选择题 | 详细信息 |
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1mol OH- 含有的电子数目为10NA B. 1mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NA C. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA D. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是 A.焰色反应 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁达尔效应 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是 A.“雷雨发庄稼”是自然固氮 B.Na2O2可用作潜水艇供氧剂 C.铝热反应既可用于焊接钢轨,也可用于工业上冶炼铁 D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石 |
6. 选择题 | 详细信息 |
2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc。下列有关说法正确的是 A.Mc的最低负化合价为-3 B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5 C.的中子数为115 D.通过化学反应可使转化为 |
7. 选择题 | 详细信息 |
国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),于2019年5月2日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA C.电解精炼铜时,阳极质量减小3.2g时,转移的电子数为0.1NA D.0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成胶粒数目为0.1NA |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是 A.放热反应都比吸热反应易发生 B.中和反应中,每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量 C.NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中,体系能量增加 D.无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列有关物质性质比较,结论正确的是 A. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 B. 沸点:C2H5SH<C2H5OH C. 热稳定性:HF<H2O D. 酸性:H3PO4<H2SiO3 |
10. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.常温下 pH=7溶液中:Cl-、SO42-、Na+、Fe3+ B.使石蕊试液变蓝色的溶液:K+、SO32-、Na+、S2- C.与Al反应生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO32- D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语的表述正确的是 A.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑ C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
12. 选择题 | 详细信息 |
关于下列各装置图的叙述中,正确的是 A.装置①中,c为阴极、d为阳极 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体 C.装置③若用于吸收NH3,并防止倒吸,则X可为苯 D.装置④可用于干燥、收集HCl,并吸收多余的HCl |
13. 选择题 | 详细信息 |
在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,则下列判断正确的是 A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解 B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 :1 C.若有1mol NO3-发生还原反应,转移的电子物质的量为2mol D.若将该反应设计成原电池,则负极反应式为Fe2+ - e-=Fe3+ |
14. 选择题 | 详细信息 |
对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反应,达到平衡后,以下分析正确的是 A. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 |
15. 选择题 | 详细信息 |
将V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反应后,下列方法可证明该反应具有一定限度的是( ) A.若V1<1,加入淀粉 B.若V1≤1,加入KSCN溶液 C.若V1≥1,加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液 |
16. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐,其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A.简单离子半径:r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X) B.最常见氢化物的稳定性:X>Y C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构 |
17. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
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18. 选择题 | 详细信息 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2 C.在第②、③、④步骤中,溴元素均被氧化 D.③④的目的是进行溴的富集 |
19. 选择题 | 详细信息 |
将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) ⇌2C(g) ΔH<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 A.2 s后物质A的转化率为70% B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态 C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,A和B的转化率都提高 D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小 |
20. 选择题 | 详细信息 |
100℃时,向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后会发生如下反应:2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A.从反应开始到刚达到平衡时间段内,v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1 B.a、b两时刻生成Q的速率:v(a)<v(b) C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:v(ab)>v(bc)=0 D.其他条件相同,起始时将0. 2 mol·L-1氦气与Q混合,则反应达到平衡所需时间少于60 s |
21. 选择题 | 详细信息 |
在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液 C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L D. 电解后溶液中c(H+)=2 mol/L |
22. 选择题 | 详细信息 |
2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极 B.放电时,乙电极反应为:Ni(OH)2+OH-—e-=NiO(OH)+H2O C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连 D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 |
23. 选择题 | 详细信息 |
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是 A.电源的A极为负极 B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O-e- =H++·OH C.Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH D.每消耗2.24LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol |
24. 选择题 | 详细信息 |
已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应 D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触 |
25. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
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26. | 详细信息 |
以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下: 回答下列问题: (1)若“熔融”在坩埚中进行,其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。 (2) FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。 (3)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作:一是水浸后过滤;二是调节所得滤液pH为7~8,加热煮沸半小时,趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______,第二次过滤滤渣的主要成分为_________。 (4)步骤②需加入酸,则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。 (5)步骤④包含的具体操作有_____、_____,过滤、洗涤,再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示) (6) 已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目,将样品加热到80 ℃时,失掉全部结晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。 |
27. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。 (1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 =− 393.5kJ·mol−1 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 =− 221.0 kJ·mol−1 N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol−1 CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。 (2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:
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28. 实验题 | 详细信息 | |||||||||
甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下表:
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29. 推断题 | 详细信息 |
聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下: 已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH (1)①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。 (2)E的名称是_______________。 (3)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是__________________。 (4)⑦的化学方程式是______________________________________________。 (5)⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________ a.属于芳香化合物 ,且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH |