蓝田县焦岱中学2018年高二化学上半年月考测验在线免费考试

1. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

2. 选择题	详细信息
已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

3. 选择题	详细信息
对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.02 mol/(L•s) C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)

4. 选择题	详细信息
甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1

5. 选择题	详细信息
已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

6. 选择题	详细信息
在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. a＜c＋d C. D的体积分数增大 D. A的转化率变大

7. 选择题	详细信息
下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（△H<0）的是

8. 选择题	详细信息
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

9. 选择题	详细信息
已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　， （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1， 则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

10. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

11. 选择题	详细信息
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为 （ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

12. 选择题	详细信息
已知：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH＝-247kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（ ） A. 低温高压 B. 加入催化剂 C. 体积不变充入氦气 D. 增加CO的浓度

13. 选择题	详细信息
如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．增大压强，平衡正向移动 C．X、Y、Z均为气态 D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

14. 选择题	详细信息
在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是 A. 变深 B. 变浅 C. 先变深再稍变浅 D. 先变浅再稍变深

15. 选择题	详细信息
某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

16. 选择题	详细信息
下列过程是非自发的是（ ） A. 铜在氯气中生锈 B. 氯化钠晶体溶于水 C. 常温，常压下CO2气体变成干冰 D. 天然气的燃烧

17. 填空题

详细信息

（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。 ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。 ③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。 （2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： ①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。 ②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。

18. 填空题	详细信息
现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。 （2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。 （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

19. 计算题	详细信息
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 （1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。 （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。 （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同） （4）原混合气体中a∶b= ____________。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。