2019届高三后半期第一次联合模拟考试化学考题同步训练（吉林省名校）
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中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 |
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羟甲香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B. 二氯代物超过两种 C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 D. 所有原子均处于同一平面 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1.0molCH4与3.0molCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NA B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NA C. 5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2NA D. 常温下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA |
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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.  所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验B.  所示装置验证二氧化硫的漂白性C.  所示装置分离四氯化碳和苯的混合物D.  所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体 |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是 A. 常温常压下W的单质为气态 B. Z的氢化物为共价化合物 C. X和Y的原子半径大小：X<Y D. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 |
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铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为 ，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 C. 放电时，正极反应式为Cx(PF6) +e− = xC + PF6− D. 充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g |
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下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（ ） A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1% B. b点时溶液的pH=7 C. 水的电离程度：b<c D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O) |
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一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示： 已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题： （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。 已知：C(s)+  O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1 H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1 则反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H4=___________。某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。  加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。 （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。  |
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：________________________。 (2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。  ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。 ②装置B的作用是__________________。 ③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。 ④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。 (3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。 |
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Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题： (1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。 (2)葡萄糖酸锌{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。 (3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。 A离子键 B.σ键 C.π键 (4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。  (5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。 |
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以香兰醛( )为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下： 已知：  (酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。 (2)①的反应类型是___________。 (3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。 (4)利喘贝(V)的分子式为___________。 (5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。 (6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)：____________________________________________(写出3种)。 (7)已知：  ，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯( )的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。 |
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