启东市网上考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B.煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C.CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D.CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下所示。下列说法正确的是 A.该过程中没有非极性键的断裂与生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D.利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A.K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O =4K+ + 4OH— + 18O2↑ B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH—C.NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—=AlO  +2H2OD.用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O =[Ag（NH3）2]+ + 2H2O + OH— |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A.工业上常用电解法冶炼Z单质 B.原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X） C.X简单气体氢化物的稳定性比Y的强 D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是 A.Cl2—HClO—HCl B.NO—NO2—HNO3 C.FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3 D.NaOH—Na2CO3—NaHCO3 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是 A.①：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体 B.②：证明某溶液含有SO  C.③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D.④：除去C2H6中含有的C2H4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH  、NO 、SO B.加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO 、Cl-C.0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO  、Cl-D.水电离出的c（H+）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO  、CO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
金属插入 的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是 A.在中间产物中  状态最稳定B.  C.  活化能为 D.整个反应快慢，由  →状态2反应决定 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验方案中不能达到实验目的的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是 A.阿司匹林能与溴水反应而使之褪色 B.可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 C.由A反应生成B，另一种反应物为乙醇 D.阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是 A.浓盐酸在反应中体现了氧化性 B.加入CCl4目的是萃取I2 C.加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸 D.系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知 中 ，下列关于锂离子电池的说法不正确的是 A.放电时电池总反应为  B.放电时，  在电解质中由负极通过A膜向正极迁移C.充电时，若转移1mol  ，左侧电极将增重 D.充电时，阳极的电极反应式为  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中发生反应   。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.若x为温度，则xn对应的平衡常数：  B.若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：  C.若x为压强，则  D.对于任何物理量x，  和 处各物质的百分含量和转化率均相同 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
H2C2O4为二元弱酸，Ka1= 5.9×10−2，Ka2= 6.4×10−5，lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L−1 H2C2O4溶液中滴加0.2mol∙L−1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是 A.滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性 B.当c(  )＝c( )时，混合溶液pH≈4.2C.滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H2C2O4)＋c( )＋c()＝0.1mol∙L−1D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足c( )＞c()＞c(H+)＞c(OH−) |
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| 16. | 详细信息 |
工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下： （1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是____。 （2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____。 （3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：____。  （4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____。  |
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| 17. | 详细信息 |
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钯(46Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题： (1)钯与镍是同族元素，它们位于周期表的____(选填s、p、d、ds、f)区。 (2)四(三苯基膦)钯(  )是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为_____，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为__。(3)  是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为____。配体中碳原子的杂化类型有____，其中氯原子的价电子轨道表达式为___。 |
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| 18. | 详细信息 |
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氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生产、生活中具有重要作用。 （1）已知200℃时，反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：____。 （2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在Co—Al催化剂体系中，压强  下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图，活化能最小的催化剂为____。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是____。如果增大气体流速，则 点对应的点可能为____（填“a、c、d、e、f”）。 （3）氨硼烷（NH3∙BH3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3∙BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2 =NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。  ①负极电极反应式为____。 ②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为____。 |
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| 19. | 详细信息 |
碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为___。 （2）C→D的反应类型为____。 （3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。 （4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。 ①属于α-氨基酸； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中有6种不同化学环境的氢。 （5）写出以  和  为原料制备  的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。 |
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| 20. | 详细信息 |
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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：  ①电解时发生反应的化学方程式为____。 ②溶液X中大量存在的阴离子有____。 （2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____（填标号）。 a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁 （3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：  Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－） Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O  =2I－＋S4O ）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①玻璃液封装置的作用是____。 ②测得混合气中ClO2的质量为____g（写出计算过程）。 |
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