1. 选择题 | 详细信息 |
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ |
2. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0 B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0 |
3. 选择题 | 详细信息 |
25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 |
4. 选择题 | 详细信息 |
室温下,某无色透明溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,一定能大量共存的离子组是( ) A. Cl—、HCO3—、Na+、K+ B. Fe3+、NO3—、K+、H+ C. NO3—、Ba2+、K+、Cl— D. Al3+、SO42—、NH4+、Cl— |
5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验不能达到预期实验目的是( )
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6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
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7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
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8. 选择题 | 详细信息 |
下列比较中正确的是( ) A. 相同浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+):③>①>② B. 相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+):③>②>① C. 同浓度、同体积的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH:②>③>① D. 相同浓度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+):③>②>① |
9. 选择题 | 详细信息 |
下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。 A.⑤②①③④ B.④③①②⑤ C.⑤④②①③ D.③②④①⑤ |
10. 选择题 | 详细信息 |
可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是: A. 达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动 B. 达到平衡后,若使用催化剂,D的物质的量分数不变 C. 化学方程式中一定有m<p+q D. 平衡后增大B的量,有利于平衡向正反应方向移动 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,与盐类水解有关的是( ) ①明矾可以做净水剂; ②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释; ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用; ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性. A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ |
12. 选择题 | 详细信息 |
已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为( ) A. B. C. D. |
13. 选择题 | 详细信息 |
用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如下图所示的电解变化曲线合理的是( ) A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③ |
14. 选择题 | 详细信息 |
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
15. 选择题 | 详细信息 |
常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-) B. 点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) C. 点④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D. 点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
16. 综合题 | 详细信息 |
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。 (1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。 (2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填<、>或=)。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液,测得溶液显碱性。则 ① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填<、>或=)。 ② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。 (4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理: 绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31} |
17. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在不同温度下的平衡常数:400℃,K=32;500℃,K=44。请回答下列问题: (1)写出上述反应的化学方程式:_________________________________ 。 (2)该反应的△H _________0。 (3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:
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18. 综合题 | 详细信息 |
某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题: (1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”) (2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号) ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子 且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________ (3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液,当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时,请问硫酸铜的浓度为______,若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项) A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 |
19. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表:
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20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题: (1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母) A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗 D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据:
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