林州市高二化学2019年后半期月考测验同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1 B. C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+10.94KJ·mol—1 C. C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1 D. C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ） A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2 C. ΔH1<ΔH2<ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ•mol-1 （3）H2(g) +  O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ） A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列热化学方程式中的反应热，表示燃烧热的是（ ） A. NH3(g)+  O2(g)  N2(g)+ H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B. C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1 D. CH3CH2OH(l)+ O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
下列装置或操作能达到目的的是（ ） A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)  N2O4(g)平衡移动的方向B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 C. 装置③测定中和热 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ） A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)  2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A.  B.  C.  D.  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A. a mL B. （50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于amL |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A.  ； B.  ；C. c(H+)和c(OH-)的乘积 ； D. OH-的物质的量 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ） A. a＜7时，水的电离受到促进 B. a＞7时，水的电离受到抑制 C. a＜7时，溶液的pH可能为a D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（） A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ） A. 该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH＝4 B. 该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶100 C. 该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7 D. 该温度下，0.4 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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基本知识填空 （1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。 （2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。 （3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。 （4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。 （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________，醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m_________n。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― （三）实验用品及试剂 （1）仪器和用品(自选，略) （2）试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 （四）实验过程 （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 （2）用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 （3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。 （五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。__  若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。 （六）问题讨论： （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_____ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)： A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
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（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_____。 （2）在25℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___ （3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空： ①若a + b = 14，则Va∶Vb =_____（填数字）。 ②若a + b = 13，则Va∶Vb =_______（填数字）。 ③若a + b ＞14，则Va∶Vb =______（填表达式）。 |
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