广州市高三化学下册月考试卷题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离 A.丁醇与乙醚 B.碘化钾与碘 C.硝酸钾与氯化钠 D.氯化铵与硫酸钠

2. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.液氨和干冰均可作制冷剂 B.CaO 和 CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥剂 C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂 D.铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂

3. 选择题

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实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

4. 选择题

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短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是
A.W 与 X 形成的化合物只含有离子键
B.X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构
C.单质的氧化性：Y＞Z
D.简单氢化物的沸点：W＞Y

5. 选择题

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一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A.阴极的电极反应式为 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+
B.该装置工作时，H+ 从 a 极区向 b 极区迁移
C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化
D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨

6. 选择题

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由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将0.1mol·L－1ZnSO4溶液加入1mol·L－1Na2S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀	Ksp(CuS)=Ksp(ZnS)
B	将过量铜粉加入2mL1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加几滴KSCN溶液	溶液变蓝，加KSCN后溶液颜色不变	氧化性：Fe3＋>Cu2＋
C	甲烷与氯气在光照条件下反应后，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的氯甲烷呈酸性
D	向20%的蔗糖溶液中加入少量的硫酸，水浴加热，再加入银氨溶液	没有银镜产生	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA) B. Ka(HA)的数量级为10-5 C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA) D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

8. 综合题

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醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：
制备原理：

实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

9. 实验题

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高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

(1)电解NaClO3溶液时，ClO3-在____极发生反应，其电极反应式为____。
(2)“除杂”有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl2∙4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为____，如果FeCl2∙4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。(填化学式)
②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③两种方案相比，方案1的优点是____。(答一条即可)
(3)“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是____。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。(填化学式)

10. 综合题

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硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。常温下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为____。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)

Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0
下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）
A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2
B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH4的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。
（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。
① t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）

②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。

11. 推断题

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化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

回答以下问题：
(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。
(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________。
(4)G的结构简式为____________________。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。
(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物

的合成路线(其他试剂任选)：__

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