兰州市2018年高三上期化学月考测验试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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有关化学用语的表示中正确的是 A. 羟基电子式  B. S2－的结构示意图  C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 原子核内有20个中子的氯原子  |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是 A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2O C. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。 已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1 ②N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。下列说法错误的是 A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变 B. △H=-151.8kJ·mol－1 C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是 ①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； ② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； ④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油； ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D. 原子半径的大小顺序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X） |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应 B. 酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol－1 C. 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D. 催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是 A. X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 B. 1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子 C. Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2 D. X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B. 已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1 C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·mol-1 即为硫的燃烧热 D. 化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
根据表中信息判断，下列选项正确的是
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2  2H2SO4B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C  Si+CO2↑C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关实验的描述正确的是 A. 向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 B. 向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质 D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是 A. Fe(II)为阳极 B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2 下列推断正确的是 A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1 B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA ②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA ③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 ⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A. ② B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ②④ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种， 现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是（ ） A. 该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B. 该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C. 该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D. 可能含有Cl－ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
下列的图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况 B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变 D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1 C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D. 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。 （1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。 A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3 B．非金属性：O > S > Se > Te C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O （2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。 ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。 ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。 （4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题： （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。 A．全球变暖 B．酸雨 C．水体富营养化（水华） D．白色污染 （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol－1 SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol－1 2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2 kJ·mol－1 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。 |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。 I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1）写出NaCN的电子式____________，CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。 （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。 Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 （查阅资料）ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物无沉淀生成。 ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。  （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。 （2）b装置的作用是____________________________。 （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。 （4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。 （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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空气污染问题日益引起全民关注。 （1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。 a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害 c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染 （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。  ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_______________________________________________________。 ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。 （3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%  的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________ 。 |
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