高一化学上册单元测试模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2

2. 选择题	详细信息
下列判断正确的是(　　) A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B.两种元素只能组成一种化合物 C.一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态 D.金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价

3. 选择题	详细信息
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为 A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
下列关于铁的说法正确的是(　　) A.铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

5. 选择题	详细信息
下列家庭小实验不能制得溶液的是 （ ） A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　) A.NaOH== B.NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ C.H2SO4＋SO42- D.NaOH===Na＋＋OH－

7. 选择题	详细信息
盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 （　　） ①金属单质 　②碱性氧化物　 ③碱　④非金属单质 ⑤酸性氧化物　⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部

8. 选择题	详细信息
在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　) A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

9. 选择题	详细信息
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是 A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C. 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA D. SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

10. 选择题	详细信息
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2 C. CuO＋H2Cu＋H2O D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

11. 选择题	详细信息
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1

12. 选择题	详细信息
松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

13. 选择题	详细信息
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　) ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④

14. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（ ） A. 纯净物一定由分子构成 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

15. 实验题	详细信息
某溶液有Cl－、CO32-、SO42-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计： 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 CO32- ______________________ ___________ ___________ SO42- ___________ ___________ ___________ Cl－ ___________ ___________ ___________

16. 填空题	详细信息
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。 (1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________ (2)2KClO32KCl＋3O2↑__________ (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________ (4)2H2O22H2O＋O2↑__________ (5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________ (6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________ (7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________ (8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________

17. 填空题	详细信息
今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中： （1）能导电的是(填序号，下同)____________________________； （2）属于电解质的是___________________________________； （3）属于非电解质的是_______________________________； （4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

18. 实验题	详细信息
某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论： (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____。 (4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_______。

19. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验： (1)①装置A中发生反应的离子方程式是______________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。 (2)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。 ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀原因_________________________。

20. 填空题	详细信息
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 　请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。 （3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。 （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。

21. 计算题

详细信息

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成： （1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。 （2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。 （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。 计算： ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。 ②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。

22. 计算题	详细信息
在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

23. 填空题	详细信息
稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。