2019-2020年初三下半期4月线上月考化学考试（辽宁省鞍山市海城市西部集团）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中，与其他三项有本质区别的是（ ） A.石油的加热炼制 B.食物的腐烂 C.农家肥的腐熟 D.动植物的呼吸 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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食品安全备受人们关注，下列做法会危害人体健康的是（ ） A. 长期饮用白开水 B. 食用含碳酸钙的钙片作补钙剂 C. 用甲醛保鲜海产品 D. 食品袋里充入氮气防止食品变质 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ） A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧 C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列对有关事实的解释中错误的是（ ） A. 干冰升华﹣﹣分子的体积变大 B. 冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 C. 氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子 D. 酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确的是（ ） A.  取液体药品 B. 配制溶液C.  干燥气体 D. 取固体药品 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ） A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是（ ） A. 花青素是一种无机化合物 B. 花青素的相对分子质量是287g C. 花青素分子由32个原子构成 D. 青少年多吃蔬菜和水果可以预防近视眼 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
如表物质中含有少量杂质，其中除杂方法能达到目的的是（ ）
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B.催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂 C.不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素 D.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是 A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、SO42-、NO3- C.Na+、NH4+、NO3-、Cl- D.H+、Cl-、K+、NO3- |
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| 13. 填空题 | 详细信息 |
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请用化学用语填空 （1）碘酒中的溶剂______________。 （2）标出过氧化氢中氧元素的化合价________________。 （3）用作干电池电极的非金属单质_____________。 （4）最简单的有机化合物______________。 |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
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生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该 实验证明水是由_____组成的。  (2)结构：每个水分子是由_____构成的。 (3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。 |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 （1）构成物质的粒子有分子、原子和____________。 （2）图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易____________电子(填“得到”或“失去”)。 （3）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水，写出该反应的化学方程式______________。 （4）硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的______________相同。 （5）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_________________。 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题： （1）2019 年 3 月 11 日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来 5 年亚洲能源需求将依然强劲，中国仍是重要能源消费国。石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是_______________（答一种物质即可）； （2）汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如下图所示：  请你写出该反应的化学反应方程式______________；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放、仍会导致的另一个环境问题是_____________；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议可行的是______________（填字母）。 A开发新能源 B禁止使用化石燃料 C大力植树造林 D发展公共交通 |
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| 17. 填空题 | 详细信息 |
材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题： （1）由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣眼穿起来既舒适又不易褶皱，如图是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的_____________（填字母，下同）等优良性能。 A透气性好 B弹性好 C耐磨 D吸水性强 （2）生活中常用________________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。 （3）为了解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是______________。 A节约资源 B保护生态环境 C增加超市的利润 D倡导重复使用塑料袋 |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________________。 A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___________。 A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答： （1）t1℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______。 （3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是 ___________________。 （4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。 A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数 B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大 C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发） D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）A﹣B的化学反应方程式为____________。 （2）写出F的一种用途：_____________。 （3）B-C的基本反应类型是_____________。 （4）C的物质类别是_____________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （5）G→A的化学反应方程式为_____________。 |
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| 21. 实验探究题 | 详细信息 |
图为实验室制取气体的常见装置，请回答下列相关问题： （1）用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：_____。 （2）用C装置制取二氧化碳比用B装置的突出优点是_____。 （3）D装置在实验室中有多种用途： ①若用D装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是_____。 ②若用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是_____。 （4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是_____，如果用D装置收集氯气，气体应从_____（填“a”或“b”）口进。为防止氯气污染空气，应选择_____性溶液处理尾气 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____________。 （2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。 （3）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________。 （4）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为____________g。 |
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| 23. 科学探究题 | 详细信息 | ||||||||||||
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某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段， 请你参与学习． （1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：___________。 （2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问． （假设猜想）针对疑问，第一组同学的猜想如下： 猜想一：只有NaCl ；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是____________。 （实验探究） ①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加______________溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠． ②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
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