河北省张家口市张垣联盟2020-2021年高二上册阶段检测化学题免费试卷

1. 选择题	详细信息
室温下，下列溶液呈酸性且能促进水的电离的是 A.pH=4的HF溶液 B.0.1 mol·L-1的KHSO4溶液 C.0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液 D.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ＞0，在高温下可自发进行 D.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) =-1.9 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

3. 选择题	详细信息
下列相应的离子方程式书写正确的是( ) A.的水解方程式：+H2O⇌NH3•H2O+OH- B.HS-的电离方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2- C.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2⇌Ba2++2OH- D.的水解方程式：+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-

4. 选择题	详细信息
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是 A.3v(W)=4v(Y) B.v(X)=v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.v(W)：v(X)=2：3

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.在25℃、101 kPa，1 mol CH4(g)和2 mol CH4(g)的燃烧热相等 B.1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D.△H越大，说明反应热量变化越大

6. 选择题	详细信息
在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-。下列说法正确的是 A.加水稀释，所有离子浓度均减小 B.保持温度不变，加入浓盐酸，S2-的水解平衡常数增大 C.升高温度，减小 D.加入AlCl3固体，溶液pH减小

7. 选择题	详细信息
已知反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0，若此反应在不同条件下进行，相关位图像如下，其中对应分析结论正确的是 A. B. C. D.

8. 选择题	详细信息
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) C.等物质的量浓度的氨水和盐酸以体积比2：1混合后的所得溶液：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.pH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)<c(NaOH)

9. 选择题

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25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
电离常数Ka	9×10-8	1×10-5	1×10-3

A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ
B.HZ和Y-不共存
C.25℃时，0.1 mol·L-1的HZ溶液的pH=4
D.相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离程度

10. 选择题	详细信息
常温下，难溶物MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)⇌ Mn2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.常温下，MnS的Ksp=3×10-13 B.a点和b点的Ksp和溶解度分别相同 C.c点时，没有沉淀生成 D.a点的溶液中加入Na2S固体，可使a点变成c点

11. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、SO、MnO B.使酚酞变红色的溶液中：K+、NH、HCO、Cl- C.澄清透明的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、NO D.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HSO

12. 选择题	详细信息
下列说法错误的是 A.常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同 B.常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 C.常温下，将醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) D.常温下，pH=10的NaHCO3溶液：c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

13. 选择题

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=

B.此时，A的平衡转化率为30%
C.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大
D.若平衡后再加入4 mol A和2 mol B，再次达到平衡时，B的体积分数增大

14. 选择题

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根据下列实验方案设计不能达到实验目的的是

选项	实验方案设计	实验目的
A	向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色	比较AgCl和AgI的Ksp大小
B	将一定质量的AlCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释至所需浓度	配制一定质量分数的AlCl3溶液
C		测定中和反应的反应热
D	将MgCl2·6H2O晶体放入坩埚中直接加热	由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题	详细信息
常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH) B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.随着滴加NaOH溶液的体积增大，溶液pH和水的电离程度逐渐增大

16. 选择题

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在3个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按不同投料比Z(Z=

)充入HCl和O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为投料比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是

A.平衡常数K(200℃)<K(400℃)
B.曲线L3投料比Z等于1：1
C.相同温度下，投料比Z越大，平衡时氯气的体积分数越大
D.若按L1的投料比反应某时刻处于M点，则M点的反应速率v正<v逆

17. 填空题

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研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为______。
(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为______。
(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。
A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa
B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4
C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为______。
(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。

18.

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以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)，其工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	5.4
完全沉淀时的pH	3.3	6.7	8.2

(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn2+，还有少量______；滤渣A的主要成分为______(填化学式)。
(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有______(写出两条即可)。
(3)“除锰”过程中加入H2O2的作用为______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4，滤渣B的成分有______(填化学式)。
(5)生成滤渣C的离子方程式为______。
(6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为______(写操作名称)。

19. 实验题

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某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取a g碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂)；
③用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下：

V(待测液)/mL	20.00	20.00	20.00
V(AgNO3)/mL	19.98	20.00	20.02

已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。回答下列问题：
(1)滴定时，AgNO3标准溶液应该装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)到达滴定终点的标志是______。
(3)当Cl-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为______mol·L-1。
(4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为______。
(5)已知2AgCl(s)+CrO(aq)⇌2Cl-(aq)+Ag2CrO4(s)，则常温下该反应的平衡常数为______。
(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：
①盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则Cl-的含量______；
②锥形瓶水洗后未干燥，则Cl-的含量______；
③滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则Cl-的含量______；

20.

详细信息

研究CO、氮氧化物、SO2等大气污染气体的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理大气污染气体，在生产生活中具有重要意义。
(1)已知CO和H2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。向两个容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，测得两个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H______0(填“>”或“<”，下同)，M、N两点对应的平衡常数KM、KN、的大小关系为KM______KN，P1______P2。
②在M点，CO转化率为______。若在M点向容器①再充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，则CO转化率将______(填“增大”或“减小”)。
③300℃，在容器②中Q点对应的状态，反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(2)NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。某温度下，反应的平衡常数如下：
a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K1=6.6×1016
b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K2=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的K=______。
(3)利用反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)可处理污染性气体CO和SO2。某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和l mol SO2发生该反应，达到平衡时CO的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=______L/mol。

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