大庆市2018年高二上期化学期中考试网络考试试卷

1. 选择题

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2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)

2. 选择题	详细信息
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入 A. KCl固体 B. 铁粉 C. K2SO4溶液 D. KNO3溶液

3. 选择题

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
A. 该反应达平衡时H2的转化率为40%
B. 降低温度能使混合气体的密度增大
C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动
D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

4. 选择题	详细信息
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（） A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

5. 选择题	详细信息
25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B. 向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变

6. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 C. 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00ml D. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B. 测定盐酸浓度 C. 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D. 记录滴定终点读数为12.20 ml

8. 选择题	详细信息
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　） A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 醋酸的电离程度增大，pH增大 C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7 D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小

9. 选择题	详细信息
下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　) A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋ B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

10. 选择题	详细信息
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　） A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

11. 选择题	详细信息
下列应用与盐的水解无关的是（　　） A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 B. 用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 氯化钠可用作防腐剂和调味剂 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

12. 选择题	详细信息
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A. 25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ D. 100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

14. 选择题	详细信息
对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　) A. c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－) B. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D. 升高温度，溶液pH降低

15. 选择题

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C. 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

16. 选择题

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在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp(单位省略)	1.8×10－10	1.5×10－16	6.3×10－50

下列叙述错误的是(　　)
A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

17. 选择题

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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2

N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。

下列说法正确的是（）
A. T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10 min内，CH4的降解速率T1> T2

18. 选择题

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室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

19. 填空题

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）

2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ 。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

20. 综合题

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按要求填空：
（1）AlCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_____。
（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）
（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。
（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

21. 实验题

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________
（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3）①如何判断滴定终点：____________________________。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。
A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

22. 综合题

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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g)

2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g)

2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。
② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）提高2SO2 + O2

2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。
② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，升高体系温度
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g)

2NO(g) △H>0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_______________。
（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。
① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式____________________。
② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为________、________；该反应的∆H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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