南昌市试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳

2. 选择题

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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	金属氧化物	碱性氧化物	氧化物
D	离子化合物	电解质	化合物

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键数为0.6NA B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42- C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质

5. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀溶解 C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

6. 选择题	详细信息
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　) A. 体积之比为13∶13∶14 B. 密度之比为14∶14∶13 C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1

7. 选择题

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下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO

的总物质的量为0.9 mol
B.50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
D.含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1

8. 选择题

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“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是( )

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；
②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；
③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；
④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

9. 选择题

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下列评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	不能大量共存于同一溶液中的原因
A	H＋、Fe2＋、NO、Cl－	发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2 NO＋6H＋=4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O
B	Na＋、CO、Cl－、Al3＋	发生了互促水解反应：2Al3＋＋3 CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C	Fe3＋、K＋、SCN－、Br－	有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
D	HCO、OH－、Na＋、Ca2＋	发生如下反应：HCO＋OH－= CO＋H2O

A.A B.B C.C D.D

10. 选择题	详细信息
磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： Ⅰ.0.1 mol·L-1的H3PO3溶液的pH=1.7。 Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3。 Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。下列关于H3PO3的说法中不正确的是( ) A.弱酸 B.二元酸 C.氧化性酸 D.还原性酸

11. 选择题

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用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g•cm‒3)配制240 mL 1.84 mol•L‒1稀硫酸，下列说法中正确的是( )
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0mL
D.定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出会导致所配溶液浓度偏大

12. 选择题

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下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	有白色沉淀生成	Al结合H+的能力比C强
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中一定有Na＋、无K＋
D	向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无N

A.A B.B C.C D.D

13. 选择题	详细信息
实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

14. 选择题

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO

＋2OH-=CaCO3↓＋CO

＋2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO

沉淀完全： 2Al3＋＋3SO

＋3Ba2＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl-＋Br2
D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO

+2H2O+2CO2↑

15. 选择题	详细信息
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c(Fe2＋)为( ) A.4 mol·L-1 B.6 mol·L-1 C.8 mol·L-1 D.10 mol·L-1

16. 选择题	详细信息
工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：下列说法正确的是 A.、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 B.过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 C.将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的 D.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

17. 填空题

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物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)①现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________（填字母，下同）。
A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质
②实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________。
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

药品柜	甲柜	乙柜	丙柜	丁柜
药品	乙醇	活性炭	锌粒	氯化钠
	乙酸	红磷	铜片	氯化钾

③“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有___________个。
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________。将上述加热后所得的分散系装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这种现象称为___________，提纯此分散系常用的方法是___________。
(3)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl‒）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(4)“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是___________（用离子方程式表示）。

18.

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已知1 L某待测液中除含有0.2 mol·L‒1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	Cl‒、Br‒、CO、HCO、SO

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________。
(3)写出生成白色沉淀B的离子方程式___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是______________________。
(5)综合分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。

19.

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立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为___________。
(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。
(3)沉淀器中反应的离子方程式为___________。
(4)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2

=2I-+S4

。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。该实验所用的指示剂为___________，样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

。用过量的Na2S2O3作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

20. 实验题

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为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中棕色褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中棕色褪色的离子方程式是___________。
(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是___________。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。

21.

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有机物F用于制造香精，可利用如下路线合成。

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)D中官能团的名称是___________。
(3)①～⑥中属于取代反应的有___________（填序号）。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)C有多种同分异构体，与C具有相同官能团且核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________（任写一种）。
(6)参照上述合成路线，以

为原料（无机试剂任选），设计制备

_______。

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