高一后半期5月段考化学专题训练（2019-2020年江西省新余市第一中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是 A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A.磷 B.钙 C.铁 D.砹 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A.原子核内有8个中子的碳原子  CB.HClO的结构式为H-Cl-O C.Ca2+的结构示意图为  D.NH4Cl的电子式  |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.灼热的碳与CO2反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.甲烷在氧气中燃烧 D.铝片与稀硫酸反应 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A.  和 B.氯气和液氯 C.乙醇和二甲醚 D.红磷和白磷 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B.原子半径大小：Cl> Na>O C.稳定性：HI>HBr>HCl>HF D.还原性强弱：Cl- > Br- > I- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是 A.C的浓度不再改变 B.容器内的压强保持不变 C.C与D的物质的量相等 D.消耗1mol B的同时生成0.5mol D |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A.υA=0.5mol·L-1·s-1 B.υB=0.3mol·L-1·s-1 C.υC=0.8mol·L-1·s-1 D.υD=1.0mol·L-1·s-1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，键的类型不同的是（ ） A. HCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. Na2S和NaCl D. CCl4和Na2O |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1 ③2s 时物质A 的转化率为 70% ④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1 其中正确的是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式中，不正确的是 A.氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H++Cl- + ClO- B.盐酸与氢氧化钡溶液： H+ + OH-= H2O C.碳酸钙与稀硝酸： CaCO3+ 2H+ = 2Ca2+ + CO2↑+ H2O D.硫酸铜与氢氧化钡溶液：Cu2++  +Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.非金属原子间不可能形成离子键； B.不同原子形成的化学键一定是极性键； C.共价化合物中不可能含离子键； D.离子化合物中不可能含有共价键。 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2； ②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤密闭容器中压强不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部 |
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| 16. | 详细信息 |
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A、B、C. D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素： A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的： B、 D两元素的原子核中质子数之和是A. C两元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。 (1)写出以下元素的名称： B_________ ； (2)写出D元素在周期表中的位置____________； (3)用电子式表示C2D的形成过程：___________； (4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1： 1的化合物的的电子式____；属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______； 写出它与水反应的化学方程式_____。 (5)写出C最高价氧化物对应的水化物与一种非金属单质反应的化学方程式_____。 |
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| 17. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
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的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。| 18. 综合题 | 详细信息 |
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：  ①下列说法正确的是__________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大 ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。 ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。 （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。 |
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| 19. 实验题 | 详细信息 |
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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律。 实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用下图装置一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究  (1)实验中选用的物质名称为： A_______。 (2)C处刚出现现象时发生反应的离子方程式为_______。 (3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_________。 实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用下图装置探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。  (4)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______。 (5)B处的实验现象为_____。 (6)根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，______ (填“能”或“否”， 原因是_______。 |
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