林州市高二化学上册月考试卷同步考试检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（ ） A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C.原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ） A.两粒子的1s能级上电子的能量相同 B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是 A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C电子排布式为1s22s22p3 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的电子排布式为1s22s22p4 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
某元素的第一电离能至第七电离能 如下：
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B.原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D.基态原子的价电子排布为(n－1)dxny的元素的族序数一定为x＋y |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述其化学组成的是（ ） A.  B. C.  D. |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．根据如表所列数据判断，错误的是
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如图）。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ） A.10个 B.9个 C.8个 D.7个 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 C．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-或（Na+） D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28’ B.N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N C.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D.在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是 A. W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L B. 氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z C. W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒 D. 氢化物的沸点一定是:Y>W |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（ ） A.Si原子杂化类型为sp3 B.Si、O的原子个数比为1：4 C.Si原子数目与Si—O键数目比为1：4 D.SiO2晶体中最小环为12元环 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F－：1s22s22p6 C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.  B. C. D. |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是( ) A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素 C.  左图的原子模型是玻尔提出的D.  模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA  B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA  C.44g干冰（图3）中含共用电子对2NA  D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA  |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是 A. 碘、铜、氯化钠、金刚石 B. 氯化钠、金刚石、碘、铜 C. 氯化钠、铜、碘、金刚石 D. 铜、氯化钠碘、金刚石 |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。 （1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。 （2）O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。 （3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为_____。 （4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe2+的配位数为_____；与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为_____。  |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
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铜、银和金是日常生活中常用金属 （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________. （2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液 ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________； ②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。 ③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。 （3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。 （4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH  CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。  （6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（  ）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ） |
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