福建省龙岩市连城县第一中学2020-2021年高二上半期期中考试化学题带答案和解析

1. 选择题	详细信息
为保护环境、利用资源，垃圾需分类回收处理。下列垃圾的分类及处理方式正确的是（） A.残余饭菜属于厨余垃圾，堆肥处理 B.废报纸属于可回收垃圾，填埋处理 C.废塑料属于有害垃圾，直接焚烧处理 D.旧电池属于其他垃圾，随意丢弃处理

2. 选择题	详细信息
下列物质属于纯净物的是（） A.漂白粉 B.氯水 C.液氨 D.沼气

3. 选择题	详细信息
下列物质中只含有共价键的是（） A.NaOH B.HBr C.MgO D.He

4. 选择题	详细信息
认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是( ) A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.汽油 D.浓硫酸

5. 选择题	详细信息
下列物质所含分子数最多的是（） A.0.8molH2O B.标准状况下22.4LN2 C.0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值) D.8.4g CO(CO的摩尔质量为28g·mol-1)

6. 选择题	详细信息
在水溶液中能大量共存的离子组是（） A.Ag+、Cl-、 B.K+、H+、 C.Ca2+、、 D.Fe3+、、OH-

7. 选择题	详细信息
下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是( ) A.用福尔马林浸泡海产品 B.用工业石蜡“美容”瓜子 C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.用适量小苏打疏松面包

8. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是（） A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ B.稀硝酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O C.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO+CaCl2=CaCO3↓+2Cl-

9. 选择题	详细信息
下列对微粒之间的关系判断错误的是（） A.1H与2H互为同位素 B.H2O与H2O2是同种物质 C.金刚石与石墨互为同素异形体 D.CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体

10. 选择题	详细信息
实验室配制250mL0.5mol·L-1NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（） A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.平底烧瓶 D.容量瓶

11. 选择题	详细信息
碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。下列关于I的说法正确的是（） A.电子数为53 B.质子数为72 C.中子数为125 D.质量数为178

12. 选择题	详细信息
下列实验过程的现象描述正确的是（） A.往淀粉溶液滴入碘水后显紫色 B.往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色 C.往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色 D.往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀

13. 选择题	详细信息
下列物质久置在空气中不易变质的是（） A.Na2O2 B.CaO C.KCl D.氯水

14. 选择题	详细信息
如图是某有机物分子的比例（填充），该有机物的分子式是（） A.C2H6 B.C6H6 C.C2H6O D.C2H6O2

15. 选择题	详细信息
下列实验中观察不到颜色变化的是 A.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热 B.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 C.氯气通入紫色石蕊试液 D.二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液

16. 选择题	详细信息
下列生活中使用的材料，属于天然有机高分子材料的是（） A.门窗框架的铝合金 B.汽车的钢化玻璃 C.编织衣物的羊毛 D.家居装修的瓷砖

17. 选择题	详细信息
下列反应不属于氧化还原反应的是（） A.H2+Cl22HCl B.NH4ClNH3↑+HCl↑ C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

18. 选择题	详细信息
化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是（） A.氯气作自来水的杀菌消毒剂 B.活性炭作呼吸面具的吸附剂 C.还原铁粉作食品的抗氧化剂 D.碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂

19. 选择题	详细信息
下列属于加成反应的是（） A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.C2H5OH+O22CO2+3H2O C.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br D.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+C2H5OH

20. 选择题	详细信息
下列实验操作或者实验方法正确的是（） A.对容量瓶或者量筒里的液体加热 B.用嘴直接吹灭燃着的酒精灯 C.用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气味 D.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

21. 填空题

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下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N		F
3	Na	Mg	Al		P	S	Cl	Ar

(1)金属性最强的元素是___；
(2)属于稀有气体元素的是___；
(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；
(4)C与F的原子半径较大的是___；
(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；
(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；
(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；
(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；
(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；
(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。

22. 填空题

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从A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．油脂E．葡萄糖F．淀粉等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是___；
(2)属于天然高分子的是___；
(3)人体血液里的血糖含有___；
(4)能与乙酸发生酯化反应的是___；
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___；
(6)世界上将____的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

23. 填空题	详细信息
简要回答下列问题。 (1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是___。 (2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是___。 (3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是___。

24. 实验题

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如图方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是___；
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___和___；
(3)步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为___(选填“无色”或“黄色”)
(4)写出步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式___。

25. 填空题

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为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

序号	实验目的	试剂或方法
(1)	除去Cl2中混有少量的HCl	___
(2)	检验Fe2+溶液中是否含有少量Fe3+	___
(3)	除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3	___
(4)	分离Na2SO4和BaSO4固体混合物	___

26. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计如图所示的实验装置。[铜和浓硫酸反应的化学方程式：

，部分夹持仪器已略去]

（实验探究）
(1)A装置中试管内发生的反应___(选填“是“或”不是“)氧化还原反应。
(2)实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液___(选填“褪色”或“不褪色”)，说明二氧化硫的水溶液具有___(选填“漂白性”或“吸附性”)。
(3)在实验过程中，观察到C装置中的溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应中SO2表现___(选填“氧化性”或“还原性”)。
(4)为了吸收残余的SO2，D装置烧杯中要盛放___(选填“NaOH溶液”或“浓硫酸”)。
(5)用6.4gCu与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积(标准状况下)为___L。(已知铜的摩尔质量为64g·mol-1)
（实验拓展）
(6)①实验室常用图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。与A装置比较，用E装置的优点是___(写一项)。

②某同学也选择E装置快速制取氨气，具体操作是在锥形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放浓氨水，往生石灰中滴加浓氨水制得氨气。用这种方法制取氨气依据的原理是___。
（知识应用）
(7)工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石—石膏法“脱硫，其原理为：SO2

CaSO3

CaSO4。通过处理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤(Ⅲ)CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：___。

27.

详细信息

根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
（1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g）ΔH=-QkJ•mol-1。M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①此反应的化学方程式中

=___，判断该反应属于___（填“吸热”或“放热”)反应。
②0到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___mol•L-1•min-1。
③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）____。
A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
（2）在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是___。

试管	温度/℃	等质量锌的形状	盐酸浓度/mol•L-1
A	35	块状	2.0
B	35	小颗粒	2.0
C	20	小颗粒	1.0
D	20	块状	1.0

（3）有一处于平衡状态的反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是___。
①升高温度②增加A的质量③增大压强④增大B的浓度⑤加入催化剂⑥分离出C
（4）原电池的装置如图所示（电极不参与反应）：

①锌片是___（填“正极”或“负极”)，电子从___流出（填“锌片”或“铜片”)。
②写出铜电极的电极反应式：___，此电极发生___ (填“氧化反应”或“还原反应”)。

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