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开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. C60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA C. 标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D. 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA |
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原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径:e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:e>d>a C. 简单氢化物的沸点:b>d>c D. 简单离子的还原性:b>e>d |
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
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下列关于有机物的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素 B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应 |
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是 A. 通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10 +26e-+13O2-=== 4CO2↑+5H2O B. 在熔融电解质中,O2-向负极定向移动 C. 电池的总反应是:2C4H10+13O2===8CO2+10H2O D. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-===2O2- |
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常温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-) B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl) C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13 D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体: 增大 |
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
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无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下: 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴. 步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中. 步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品. 步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品. 已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性. ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器A的名称是______.实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是______________ (2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________________ (3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是_________________. (4)有关步骤4的说法,正确的是__________________. A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________. ②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________(以质量分数表示). |
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资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。 (1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式:6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1 ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______mol。 ②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,则反应:3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。 (2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g);向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在 300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1, H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。 (3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示: ①上述生产过程的能量转化方式是_____________。 a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能 c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能 ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-,则阳极的电极反应式为______________________________________________。 |
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尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。 已知:R—ClR—CNR—CH2NH2 完成下列填空: (1)写出反应类型:反应②________;反应③________。 (2)写出化合物D的结构简式:_____________________________________。 (3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:________________________。 (4)写出反应①的化学方程式:________________________________________________________________。 (5)下列化合物中能与E发生化学反应的是________。 a.NaOH B.Na2CO3 c.NaCl D.HCl (6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):_________________________________________。 |