2019-2020年高一前半期期中考试化学试卷（福建省宁德市高中同心顺联盟校）

1. 选择题	详细信息
下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（ ） A. 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 B. 新一代抗疟药——青蒿素的合成 C. 20世纪现代量子理论化学的建立 D. 1918年发明氨的工业合成方法

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A.物质的量和摩尔是两个不同的物理量 B.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023 D.2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍

3. 选择题	详细信息
下列说法中，不正确的是（ ） ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A.①②③④ B.①② C.②③④ D.①

4. 选择题	详细信息
下列实验操作中正确的是(　　) A.加热液体 B.配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.稀释浓硫酸 D.往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

5. 选择题	详细信息
下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ） A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强

6. 选择题	详细信息
下列物质能导电且属于电解质的是 (　　) A.熔融的氢氧化钠 B.氯化氢气体 C.NaCl晶体 D.铜

7. 选择题	详细信息
下列电离方程式中，正确的是（ ） A.H2SO4=H2++SO42- B.Ba(OH) 2= Ba2++OH﹣ C.CuSO4=Cu2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-

8. 选择题	详细信息
下列事实中，与胶体有关的是( ) A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路” C.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊 D.利用活性炭净水

9. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA C.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D.1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子

10. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 D. 100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液

11. 选择题	详细信息
能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ） A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

12. 选择题	详细信息
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2

13. 选择题	详细信息
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Ag+、NO3﹣ 、 K+、Cl－ B.NH4+、CO32﹣、Ca2+、Cl－ C.OH－、K+、SO42﹣、Na+ D.K+、SO42﹣、Cl－ 、Ba2+

14. 选择题	详细信息
数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　) A.强电解质与弱电解质属于交叉关系 B.离子反应与复分解反应属于并列关系 C.胶体与分散系属于包含关系 D.化合物与电解质属于并列关系

15. 选择题	详细信息
下列离子方程式中，书写错误的是(　　) A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ C.将CO2通入足量的氢氧化钠溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓

16. 选择题	详细信息
下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　） A.NaCl=Na＋+ Cl－ B.盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质：H＋+ NaOH =Na＋+H2O C.1 mol H2O中含有的水分子数为6.02×1023 D.熔融的NaCl能够导电:NaCl=Na＋+ Cl－

17. 综合题	详细信息
I. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、⑧Na2O2 、⑨Cu，请你指出（填写序号）： （1）属于碱性氧化物的是______；能导电的是________。 （2）⑤在水中的电离方程式为____________。 （3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱溶液反应的离子方程式： __________。 II. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空： （1）1.204×1022个HCl分子的物质的量为______，该气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。 （2）标准状况下体积为44.8LSO2与______g H2所含的分子数相同。

18. 填空题	详细信息
甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。 （1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为________。 （2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____离子（写离子符号），该反应的的离子方程式为____________。 （3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为_________；该物质有漂白性是因为它有强的氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解反应的化学方程式：_________。

19. 填空题	详细信息
下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。 步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。 步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。 步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。 步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项） a.观察法 b.实验法 c.分类法 d.比较法

20. 综合题

详细信息

某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。 （1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。 （2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。 （3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。 ①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。 ②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。 a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。 a．烧杯未进行洗涤 b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。