山西大学附属中学高二化学2018年上学期月考测验试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为（） A. 4 B. 8 C. 16 D. 32

2. 选择题	详细信息
下列各项叙述中，正确的是（） A. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 B. Na 的简化电子排布式： [Na]3s1 C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为： D. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

3. 选择题	详细信息
下列关于原子结构的说法正确的是（） A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种 B. N2 和 PCl5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级

4. 选择题	详细信息
下列表达方式或说法正确的是（） A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 氯化铵的电子式： C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2 D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

5. 选择题

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下列有关描述正确的是（）
A. ①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B. 电负性：F>N>O
C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增
D. 某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族

6. 选择题	详细信息
下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　) A. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

7. 选择题	详细信息
在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A. 仅有一个σ键 B. 仅有一个π键 C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键

8. 选择题	详细信息
下列描述中不正确的是（） A. 标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体 D. 一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

9. 选择题	详细信息
下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是（） A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 C. 乙醇可以与水以任意比互溶 D. 氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离

10. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 B. 形成共价键的元素一定是非金属元素 C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. NaHCO3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏 B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键 C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化 D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

12. 选择题	详细信息
氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（） A. ClO4-是 sp3 杂化 B. ClO3- 的空间构型为三角锥形 C. ClO2-的空间构型为直线形 D. ClO- 中 Cl 显+1 价

13. 选择题	详细信息
下列过程与配合物的形成无关的是（） A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形 B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同 C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子 D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化

15. 选择题	详细信息
经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是（） A. PCl5 晶体中不存在离子键 B. PCl5 晶体具有良好的导电性 C. PCl5 晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1 D. PCl5 晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:1

16. 选择题	详细信息
下列说法错误的是（） A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空间构型均为正四面体形 B. CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形 C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名称均为四面体形 D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键

17. 选择题	详细信息
下列各组微粒的空间构型相同的是（） ①OF2和H2O ②NH4和 CCl4 ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44和SO32 A. 全部 B. ①②③④ C. ③④⑤⑥ D. ①②⑤⑥

18. 选择题	详细信息
下列说法中一定错误的是（） A. 过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 B. 中心离子采取 sp3 杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构 C. 当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构 D. 含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体

19. 选择题	详细信息
下列描述中不正确的是（） A. NH4 键角等于109.28° B. SnBr2 键角大于 120° C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化

20. 选择题

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下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多
C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

21. 选择题	详细信息
下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（） A. 沸点：HF＜NH3＜H2O B. 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

22. 选择题

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A. SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B. Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3
C. 由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D. CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

23. 填空题

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（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）
a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键
若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

24. 填空题

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（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：_____。
（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为______。

（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。

（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。

25. 推断题

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现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3

B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子

D 原子核外所有 p 轨道全满或半满

E 在该周期中未成对电子数最多

F 能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物

请根据以上相关信息，回答问题：
（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

卤化物	AF3	ACl3	ABr3	AI3
沸点/K	172	285	364	483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是_________________。
② ACl3、LiAH4 中A 原子的杂化轨道类型依次为______、_______；与 A3N3H6 互为等电子体的分子的结构简式为___________。
③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。
（2）某同学根据上述信息，推断
①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了________。
② 已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2 杂化
（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。
（4）写出 E 原子的电子排布式______________。
（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

26. 综合题

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消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl-	ClO2

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。

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