湖北省沙市中学2020-2021年高一上册期末考试化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题

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化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
C.家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

2. 选择题	详细信息
化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是( ) A.的质子数为53，中子数为78 B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C.H2和D2互为同位素 D.HClO的结构式为H-Cl-O

3. 选择题	详细信息
下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( ) A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.Cu2(OH)2CO3 D.NaOH

4. 选择题

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除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是( )

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	NaHCO3固体	Na2CO3	加热
B	KNO3溶液	K2SO4	BaCl2溶液，过滤
C	CO2	HCl	饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气
D	FeCl3	CuCl2	铁屑，过滤

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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每年10月23日上午的6∶02到晚上的6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NA
C.相同质量的CO和N2含有的分子数目均为NA
D.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

6. 选择题

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下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有Cl-
B	将红色鲜花放入装有Cl2的集气瓶，鲜花褪色，	氯气具有漂白性
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
D	某物质灼烧时观察到黄色火焰	该物质可能含钾元素

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( ) A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高 C.反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化

8. 选择题

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下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法，不正确的是( )
A.铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应，生成的黑色固体物质为四氧化三铁
B.足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成等量的H2
C.氧化钠和过氧化钠都属于离子化合物，它们的阴阳离子个数之比都是1：2
D.铜单质较稳定，不溶于稀硫酸，但可溶解于FeCl3溶液

9. 选择题	详细信息
下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.铜片放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2＋+Fe3＋ D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+

10. 选择题

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下列叙述正确的组合是( )
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na2CO3
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H2O的沸点比H2S的沸点高是因为H2O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
A.①⑤ B.②③ C.⑤⑥ D.②④

11. 选择题	详细信息
在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A.、Al3+、K+、H+、 B.Ba2+、Na+、OH-、Cl-、 C.Ca2+、Cl-、、K+、Fe3+ D.Mg2+、Na+、OH-、、

12. 选择题

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞X
B.离子半径：X2+＞R3+＞T2-
C.Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z

13. 选择题	详细信息
某元素X有质量数为10和11的两种同位素，现测定X元素的相对原子质量为10.8，则同位素11X在元素X中的质量分数是( ) A.81.5％ B.20％ C.80％ D.18.50％

14. 选择题

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向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的( )
A.0.03mol不溶物全为Cu B.混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C.滤液中的阳离子只有两种 D.滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

15. 填空题

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化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质
A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na2CO3粉末G．氨气
①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______

+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)
(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe3+，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。

16. 实验题

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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：___________；此反应中，发生氧化反应和还原反应物质的物质的量之比为___________。
(2)C装置的作用是___________。C中所得溶液也具有漂白作用，写出其有效成分的电子式：___________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，应对B装置采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，上述装置的改进方法是：在A、B装置之间添加装有___________的洗气瓶。
(4)若将A装置制得的Cl2通入少量的FeI2溶液中充分反应，则离子反应方程式为：___________。

17. 实验题

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Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②

、③Cl-、④Cu2＋、⑤

、⑥H＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

则原溶液中肯定含有的离子是___________，(填序号，下同)，原溶液中肯定不含的离子有___________。
Ⅱ．现有Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，某学习小组采用以下两种方案进行测定。
方案一：称取纯碱样品20.0g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为16.9g，该样品中NaHCO3的质量分数为___________。
方案二：(1)另称取纯碱样品20.0 g，加蒸馏水溶解，配成250 mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有___________。(填字母)
A．烧杯 B．250mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F．试管
(2)量取上述配制好的溶液25 mL，加入足量盐酸至反应完全，共收集到448mL(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为___________、___________。
(3)通过计算分析，方案一测得的NaHCO3的质量分数___________方案二、(填“大于”、“小于”)
III．该学习小组讨论后，又提出了下列实验测定方案，其中不可行的是___________(填序号)。
A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

18. 实验题

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在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。

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