高二下半期期末考试化学试卷带参考答案和解析（2019-2020年辽宁省锦州市）

1. 选择题	详细信息
中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是 A.新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定 B.聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化 C.为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D.在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2 B.Be原子最外层的电子云图： C.C原子的电子排布图： D.价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物

3. 选择题	详细信息
下列有关水杨酸()的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.能发生水解反应 C.含有三种官能团 D.能与酸性高锰酸钾溶液反应

4. 选择题	详细信息
下列各项叙述中，正确的是 A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

5. 选择题	详细信息
下列有关性质的比较中，正确的是 A.键的极性：N－H<O－H<F－H B.第一电离能：Na<Mg<Al C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：＞

6. 选择题	详细信息
下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是 A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B.乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D.BF3是含极性键的非极性分子

7. 选择题	详细信息
下列晶体中，①冰 ②石英 ③足球烯（C60） ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

8. 选择题	详细信息
如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ） A.只有c B.b和c C.a和c D.a和d

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 ①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料 ②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花 ③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 ④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 ⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 ⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 ⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点 ⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 A.①③⑦⑧ B.②④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.①②④⑦

10. 选择题	详细信息
配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B.配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6 C.该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋ D.该配合物为离子化合物

11. 选择题	详细信息
下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水 检验产生的乙炔气体 B 乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液 检验产生的乙烯气体 C 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液 验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 D 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加数滴浓硝酸，微热 检验蛋白质具有碱性 A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

13. 选择题	详细信息
乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示： 下列说法正确的是 A.反应①、②均是取代反应 B.反应③、④的原子利用率均为100% C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D.乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别

14. 选择题	详细信息
下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

15. 选择题	详细信息
已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构) A.3种 B.4种 C.8种 D.9种

16. 选择题	详细信息
用NaBH4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)＋35H2↑，下列说法不正确的是 A.1 mol B(OH)中含有σ键的物质的量为8 mol B.BH的立体构型是正四面体形 C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D.Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12

17. 选择题	详细信息
合成药物异搏定路线中某一步骤如图： 下列说法不正确的是 A.物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B.可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z C.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1 D.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

18. 选择题	详细信息
氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是 A.O＝O键键能为ΔH3 B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2 C.Li2O的晶格能为ΔH6取正值 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

19. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.酚醛树脂的结构简式为 B.高聚物由3种单体加聚得到 C.n→+(n-1)H2是加聚反应 D.某种环保型塑料的结构简式为，其单体是CH3CH2CH(OH)COOH

20. 选择题	详细信息
某些有机物的分子式采取适当变形会简化计算，下列计算中不正确的是 A.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 B.等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2＝CH－COOH)充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同 C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1－a) D.W g葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体增加质量大于W g

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氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题： (1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。 (2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 (3)PF3分子的空间构型为______。 (4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。 a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化 b. 其结构式为F－N＝N－F c. 其分子有两种不同的空间构型 d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) (5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。 (6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。 ①磷化铝的晶体类型为_______。 ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。 ③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

22.

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)基态镍原子的核外电子排布式为______。 (2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有______(填物质序号)。 (3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。氨气(NH3)的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____。 (4)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为____。 (5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答： ①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。 ②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是____。 ③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝_____nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

23. 综合题	详细信息
乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图： 已知：RCH2COOH (1)A 的结构简式为_____，B 中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是_____。 (2)反应③的化学方程式为_____。 (3)芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为_____。 (4)聚丙烯酸()在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸(CH3CH2COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物)

24.	详细信息
环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图： 请回答下列问题： (1)A属于烯烃，则A的名称为_____。 (2)B→C的反应，还可能生成与C互为同分异构体的副产物，此副产物的结构简式为______。 (3)A→B的反应类型为_______。 (4)写出D生成E的化学反应方程式_______。 (5)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体______(写结构简式，不考虑立体异构)。 ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③1 mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88 g气体。 (6)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2＝CH－COOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式_______。 (7)以和化合物E为原料，设计制备的合成路线_______。(无机试剂任选)