绵阳市高二化学上册期末考试同步考试检测

1. 选择题	详细信息
中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是 A.是巨大的潜在能源 B.是一种配合物 C.属于分子晶体 D.其中存在氢键

2. 选择题	详细信息
下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A.BF3 B.NH3 C.H2O D.ClO3-

3. 选择题	详细信息
处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是 A.O B.P C.Cr D.Fe3+

4. 选择题	详细信息
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是 A. 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g)＝S(s)　ΔH>0 D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

5. 选择题	详细信息
我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%。下列说法中错误的是 A.上述五种元素中，有两种位于周期表的p区 B.超级钢的晶体一定是金属晶体 C.X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构 D.超级钢中存在金属键和离子键

6. 选择题	详细信息
某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A.用托盘天平称取5.85 g食盐 B.用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸 C.用pH计测出某溶液pH为3.52 D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

7. 选择题

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对下列实验事实的理论解释错误的是

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在苯中溶解度比在水中大	苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	Be单质能溶于KOH溶液	Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似
C	酸性：H2SO4＞H2SO3	H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强
D	SiO2的熔点高于CO2	SiO2相对分子质量比CO2大

A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
下列叙述错误的是 A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积 B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出 C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

9. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为18。W的族序数是周期数的2倍，X与W位于相邻主族，Y的最外层电子数等于X的次外层电子数。下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的热稳定性：W＞X C.Y与Z可形成离子化合物 D.Z的氧化物的水化物均为强酸

10. 选择题	详细信息
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.含28 g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA B.标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA C.室温时，pH＝2的盐酸中H+ 数目为1.0×10-2NA D.124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA

11. 选择题	详细信息
下列物质的性质比较，结论错误的是 A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2- C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.沸点：＞

12. 综合题	详细信息
298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A.滴定过程最好用甲基橙作指示剂 B.a点溶液的pH＝1.0 C.b点溶液中c(H+)＝0.05 mol/L D.c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

13. 选择题

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下列事实对应的化学用语表达错误的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2

H2CO3 ，H2CO3

H+＋HCO3-
B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色) ΔH＜0
C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O
D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

14. 选择题	详细信息
氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是 A.O＝O键键能为ΔH3 B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2 C.Li2O的晶格能为ΔH6取正值 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

15. 选择题	详细信息
1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是 A.pH＋pOH＝pKW B.若为酸性溶液则pH＞pOH C.常温下pH＋pOH＝14 D.溶液pH＝7时未必呈中性

16. 选择题

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在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水	先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液
B	向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡	溶液紫红色变浅
C	向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡	溶液由橙色变为黄色
D	向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液	无明显现象

A.A B.B C.C D.D

17. 选择题	详细信息
常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是 A.曲线Ⅱ代表乙酸 B.酸的电离程度：c点＞d点 C.溶液中水的电离程度：b点＞c点 D.从c点到d点，溶液中保持不变

18. 选择题

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温度为T0时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是

A.反应的方程式为X(g)＋Y(g)

2Z(g)
B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
D.T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＞T0

19. 综合题

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在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。
（5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为a pm，则晶胞的密度为________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（6）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

20. 实验题

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某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（维生素C化学式为C6H8O6，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：
①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm3）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下列问题：
（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。
（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。
A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B.滴定结束时俯视读
C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

21. 填空题

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常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2- 在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

（1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。
（2）已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

22. 实验题

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某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。
（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。
（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

23. 计算题

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在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb ＝_______。

24. 综合题

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甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58 kJ/mol K1
② CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2
③ CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3
（1）反应③的ΔH3＝________，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3＝_____。
（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5 MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有__________、_________（答两条）。
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合气压强不变
C．c(H2)与c(H2O)比值不变 D．混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。

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