题目

常温下 0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2- 在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。（2）已知25 ℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。 答案：【答案】H2AH+＋HA－ 10-4.2 H2A＋F－==HF＋HA－ 【解析】⑴多元弱酸的电离是一步一步电离，从图中pH=4.2分析二级电离常数。⑵根据图中pH = 1.2信息得出一级电离常数，根据电离常数得出酸强弱顺序，再根据酸强弱书写离子方程式。⑴多元弱酸的电离是一步一步电离，H2A的电离方程式是H2AH+＋HA－，从图中pH=4.听录音，判断下列句子与你听到的内容是否一致，一致画“√”，不一致画“×”。 (     ) 1. The comb is on the dresser. (     ) 2. Danny is washing his face.(     ) 3. My mother is brushing teeth. (     ) 4. I'm wearing new clothes. (     ) 5. The soap is beside the brush.