高一下册期中考试化学无纸试卷完整版（2019-2020年吉林省松原市扶余市第一中学）

1. 选择题	详细信息
为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是 A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连 C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连

2. 选择题	详细信息
在下列说法中正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C.1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热 D.石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化

3. 选择题	详细信息
已知0.1mo1·L—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO— +H+。要使溶液中的值增大，可以采取的措施是 A.加少量冰醋酸 B.降低溶液温度 C.加少量稀盐酸 D.加蒸馏水

4. 选择题	详细信息
电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是 A.Hg2+ B.Cu2+ C.K+ D.Ag+

5. 选择题	详细信息
已知CuSO4·5H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是 A.Q1<Q2 B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.ΔH=Q1+Q2

6. 选择题

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空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ • mo1—1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ • mo1—1。则 N2H4(g)和 NO2(g)反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+NO2 (g)=

N2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ • mo1—1
B.2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH= -1135.7 kJ • mo1—1
C.2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1135.7 kJ • mo1—1
D.N2H4(1)+NO2 (g)=

N2(g)+2H2O(l) ΔH= +567.85 kJ • mo1—1

7. 选择题	详细信息
已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是 A.AgCl是氧化产物 B.Na+不断向电池的负极移动 C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 D.负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl

8. 选择题	详细信息
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B.增大压强，平衡体系2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的颜色变深 C.升高温度，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0平衡向左移动 D.打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出

9. 选择题

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在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是

A.EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升
B.FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小
C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1•L—1•min—1
D.OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1

10. 选择题	详细信息
一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是 A.升高温度 B.加入催化剂 C.再加入n mol CO2和n mol H2 D.再加入2n mol CO 和2nmol H2O(g)

11. 选择题

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X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A.X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧
B.Y 原子的半径大于Z原子的半径
C.Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价
D.Z与X形成的简单化合物为离子化合物

12. 选择题	详细信息
已知高炉炼铁时发生反应Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH= -24.6kJ·mo1-1，则消耗28 g CO 时，上述反应的能量变化为 A.吸收4.1kJ能量 B.放出4.1kJ能量 C.吸收8.2kJ能量 D.放出8.2kJ能量

13. 选择题

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在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	220
平衡常数	5×104	2	2× 10-5

下列说法正确的是
A.由表中数据分析知生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃ 时反应 Ni(CO)4(g) ⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4
C.80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mo1·L-1，则c[Ni(CO)4]=2mo1·L-1
D.80℃，若测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5mo1·L-1，则此时v(正)＞v(逆)

14. 选择题	详细信息
硼化钒(VB2)-空气电池储电能力高，其结构如图所示，负极反应式为2VB2+22OH- -22e- = V2O5+2B2O3+11H2O。下列叙述正确的是 A.电池工作时电子由电极X经负载流向硼化钒电极 B.该电池实现了电能转化为化学能 C.图中选择性透过膜为阳离子透过膜 D.电池总反应为4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5

15. 实验题

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甲、乙两同学用实验确定某酸 HA 是弱电解质，其实验方案如下：
甲：①称取一定质量的 HA 配制0.1mo1.L-1的溶液100mL；
②用pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电韶质。
回答下列问题：
(1)在甲方案的第① 步中，要用到的定量玻璃仪器是 ______。
(2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH _____(填“>”“<”或 “=”)1。
(3)乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是__________(填字母)。
A．装盐酸的试管中放出 H2的速率快
B．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快
C．两支试管中产生气体的速率一样快
(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是____________ 、______________。

16. 填空题

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某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：
(1)图中 A的化学式为__________________。
(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO

，负极反应式为_____________。
(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：
_________________；_______________；______________ 。
(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L。

17. 填空题

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CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
(1)已知：
C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= —75kJ·mo1—1
C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = —394kJ·mo1—1
C(s)+

O2(g)= CO(g) ΔH= —111 kJ·mo1—1
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的 ΔH =___ kJ·mo1—1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是 _____。
(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表：

积碳反应／消碳反应	催化剂	活化能／kJ·mo1—1
CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mo1—1	X	33
CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mo1—1	Y	43
CO2(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1—1	X	91
CO2(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mo1—1	Y	72

①由表中数据从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为______(填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的________(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其_____
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)。在p (CH4)一定时，不同p (CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO2)数值最大的是______(填“a”“b”或“c”)。

18.

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废钴酸锂电池含LiCoO2、A1和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是____________(填化学式)。
(2)写出步骤(I)反应的离子方程式：______________ 。
(3)步骤(III)净化时需除去浸液中少量的Fe3+、A13+，应凋节溶液的pH范围为_______。
已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表：

金属离子	A13+	Fe3+	Co2+
开始沉淀pH	3.5	2.2	6.9
沉淀完全pH	5.4	3.5	9.2

(4)步骤(IV)阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为______，电解过程中溶液的pH____(填“升高”“降低”或“不变”)。

19.

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A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D 是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E 原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：
(1)A的简单氢化物化学式：____，D的高价氧化物化学式：______。
(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：______(用离子符号填写)。
(3)B的简单氢化物的电子式：_____。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为______。
(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为___。

20. 填空题

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铬酸钠(Na2CrO4)为黄色晶体，易潮解，常用于制染料、颜料等。以铬铁矿(主要成分是FeO.Cr2O3)和纯碱为主要原料制备Na2CrO4的反应为4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)⇌8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0。回答下列问题：
(1)制备 Na2CrO4时，常将铬铁矿石先粉碎，其目的是_____；该反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)一定条件下，将一定量的反应混合物置于密闭容器中反应，测得有关物理量与反应时间的变化关系如图1、2所示。

①在0~2min内CO2的平均反应速率为_____；上述反应的化学平衡常数表达式K=_____。
②由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因可能是_________ (填字母)。
a.升高温度 b.降低温度 c.增大压强 d.使用高效催化剂
③在图2上画出4~6min时间段vˊ正和vˊ逆的图像________。

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