山东省泰安市宁阳一中2021届高三上半期模块考试化学在线测验完整版

1. 选择题

详细信息

明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中不正确的是（）
A.文中说明以煤炭作为燃料已经是很普遍的现象
B.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
C.生铁是指含碳量很低的铁合金
D.铁合金是钢铁冶炼和机械铸造行业必不可少的重要原料之一

2. 选择题

详细信息

宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

3. 选择题	详细信息
下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成

4. 选择题	详细信息
下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

5. 选择题	详细信息
联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A.①转化中是还原剂 B.③中发生反应后溶液的pH减少 C.可处理水中 D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧

6. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

7. 选择题	详细信息
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

8. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑ C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

9. 选择题	详细信息
已知：SO＋I2＋H2O=SO＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（　　） A.不能肯定是否含有Cu2＋ B.肯定不含NH C.可能含有SO D.可能含有I－

10. 选择题

详细信息

已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是(　　)
A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2
B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClO
C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-

11. 选择题	详细信息
NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是 A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B.反应过程中溶液的pH减小 C.该反应中被还原 D.X可以是盐酸

12. 选择题

详细信息

某强碱性溶液中，只含有K＋、NH

、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO

、SiO

、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5 mL 0.2 mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g。下列说法一定正确的是（　　）
A.原溶液中含有[Al(OH)4]－、CO

、Cl－
B.无法确定原溶液中是否含有Cl－和K＋
C.原溶液中含有Al3＋、CO

、Cl－
D.原溶液中一定不含[Al(OH)4]－、SiO

、Cl－

13. 选择题

详细信息

下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	Fe3＋、Al3＋、SO、NO	过量的盐酸	SO＋2H＋=H2O＋SO2↑
B	透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－	过量的铜粉	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
C	Na＋、NH、HCO、Cl－	NaHSO4溶液	H＋＋HCO=CO2↑＋H2O
D	pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、SO	双氧水	2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸。并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示。四条曲线与溶液中的离子的对应关系。完全正确的是（） A. B. C. D.

15. 选择题	详细信息
据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A.OH-参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2 C.该反应可消耗温室气体CO2 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

16.

详细信息

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、

、

、I－、

，实验如下：

实验步骤	实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部	试纸变为红色
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式____________________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式____________________________。
(4)不能确定的离子是__________________________，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是_____________________________________________________________。

17. 综合题

详细信息

过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO

+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。
（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。
（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

18. 实验题

详细信息

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：_______。
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。
Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是_____，C装置中试剂的名称是______。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________。
Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

(5)实验装置的连接顺序为___________。
(6)装置C中碱石灰的作用是_______，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_________________。
(7)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为____。

19.

详细信息

草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是________________。
(2)加热到沸腾时发生反应的化学方程式为________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO

转化为无色的Mn2＋，则该过程中被氧化的元素是_____，若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)＝_____。
(4)称取3.6 g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称________（请写出计算过程）。

高中化学试卷推荐