1. 选择题 | 详细信息 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述,正确的是 A.常温时,在水中的溶解性:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠<碳酸氢钠 C.质量相同时,分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢:碳酸钠>碳酸氢钠 D.物质的量相同时,分别与足量的盐酸反应,生成CO2的质量:碳酸钠<碳酸氢钠 |
2. 选择题 | 详细信息 |
新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色 C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 |
3. 选择题 | 详细信息 |
将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. ×100% |
4. 选择题 | 详细信息 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为NA B. 17 g NH3所含的电子数为10NA C. 常温常压下,48 g O2含有的氧原子数为3NA D. 标准状况下,11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA |
5. 选择题 | 详细信息 |
氯水中存在许多微粒,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验和结论一致且正确的是( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明氯水中含有Cl2 B.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明氯水中含有HClO |
6. 选择题 | 详细信息 |
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体全溶解,有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为( ) A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 |
7. 选择题 | 详细信息 |
一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为 A.1︰1 B.2︰1 C.23︰78 D.46︰78 |
8. 选择题 | 详细信息 |
1molCl2和36.5gHCl气体的体积,前者与后者的关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用25 g胆矾 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列关于钠及其化合物的说法错误的是( ) A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 B. 切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na+O2===Na2O2反应 C. 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是:2Na2O2 +2H2O===4NaOH+O2↑ D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 |
11. 选择题 | 详细信息 |
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后(充分反应),试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 |
12. 选择题 | 详细信息 |
分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为 A. 1:2:3 B. 1:2:2 C. 2:1:5 D. 2:3:6 |
13. 选择题 | 详细信息 |
将H2、O2、N2 3种气体分别放在三个不同的密闭容器中,当它们的温度、密度完全相同时,这3种气体的压强(P)大小关系正确的是 A. P(H2)=P(O2)=P(N2) B. P(O2)> P(N2)> P(H2) C. P(H2)> P(N2) > P(O2) D. 无法确定 |
14. 选择题 | 详细信息 |
在标准状况下,若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A. Vn/22.4 B. 22.4n/V C. Vn/5.6 D. 5.6n/V |
15. 实验题 | 详细信息 |
某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题: (1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。 (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)________________。 a.烧杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗 f.胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。 (4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。 (5)将上图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列______________。 (6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。 (7)若配制过程中,其他操作都准确,下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。 ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水 ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将NaOH溶液转移到容量瓶时,不小心撒到了外面少许 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线 |