六安市试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

2. 选择题	详细信息
小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 （　 ） A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应

3. 选择题	详细信息
下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO、CO B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NH、NO、SCN－ C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NO D.c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO、K＋、Na＋、CO

4. 选择题	详细信息
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是

5. 选择题	详细信息
新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料 B.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐 C.截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅 D.我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

6. 选择题	详细信息
依据物质的类别和元素的化合价可以解释和预测物质的性质，设计物质之间的转化途径。下图是含有铁元素的化合物之间的转化关系图示（以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标），Y物质的化学式为 A.FeO B.Fe(OH)2 C.Fe3O4 D.FeSO4

7. 选择题	详细信息
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加AgNO3和稀HNO3 生成白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A.A B.B C.C D.D

8. 选择题	详细信息
丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能发生的反应是（ ） A.加成反应 B.中和反应 C.消去反应 D.酯化反应

9. 选择题	详细信息
今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素A与T中，金属性强弱关系为 S R A T Q W A.A强于T B.A弱于T C.A等于T D.无法确定

10. 选择题	详细信息
在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2

11. 选择题	详细信息
如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是 A.负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B.电子由 Fe 环经导线流向发光二极管 C.铜线作为柠檬电池的正极 D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

12. 选择题	详细信息
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.NH3NOHNO3 B.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) C.SiO2(s)H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3 (s)

13. 选择题	详细信息
下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ） A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

14. 选择题	详细信息
LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+ 的固体材料。以下说法正确的是（　　） A.放电时该电极是电池的负极 B.充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4－e－＝FePO4＋Li+ C.LiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池反应为：LiFePO4＋xC ＝FePO4＋LiCx D.若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两级共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g

15. 选择题	详细信息
白皮杉醇（结构简式如图）广泛存在于葡萄、蓝莓、百香果等蔬果中，具有抗氧化、抗炎、抗血栓、防癌、抗癌、抗高血脂症等多方面的活性。有关白皮杉醇的下列叙述正确的是 A.从结构上分析，属于芳香醇 B.不溶于冷水和热水，不能与氢氧化钠溶液反应 C.不能和溴水发生取代反应，但可以发生加成反应 D.分子中所有的原子可能共平面

16. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： B.过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水： D.向溶液中通入足量氯气：

17. 选择题	详细信息
银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示： [已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法不正确的是 A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B.溶液C的主要成分是Na2SO4 C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2 D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

18. 选择题	详细信息
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液对烟气[n（SO2）∶n（NO） =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO、NO），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是 A.碱性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO+3Cl-+H2O B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO C.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3 D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

19. 选择题	详细信息
将1.92 g铜投入10 mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672 mL。反应结束后向溶液中加入70 mL1 mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为NO。则下列判断正确的是(　　) A.体现酸性的硝酸0.03 mol B.NO体积为336 mL C.原硝酸浓度9 mol/L D.通入氧气的体积504 mL

20. 选择题	详细信息
分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D，D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有（ ） A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

21.	详细信息
某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下： (1)酸溶时发生反应的离子方程式有：_______、_______。 (2)操作I名称是_______。 (3)滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_______。 (4)在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______。 (5)加入过量NaOH溶液的目的是_______。

22. 填空题

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我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。 (1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。 (2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。 (3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol－1、1733.3 kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。 (4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 ①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π键与σ键的个数比为___________。 ②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。 (5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。 ①该铜银合金的化学式是___________________。 ②已知：该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示，下同)。 ③若Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)

23. 实验题

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亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： ①仪器M的名称为_______。 ②制备NO发生装置可以选用_______(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式： _______。 ③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->_______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3通入一段时间气体Cl2，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。 ①实验室也可用X装置制备NO，相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为_______。 ②若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。 (3)取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_______；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_______(用代数式表示)。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；相同温度时，溶解度AgCl远小于Ag2CrO4]