2019届初三下册中考适应性考试化学题带答案和解析（湖北省襄阳市樊城区）
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下列变化属于物理变化的是 A. 空气液化 B. 葡萄酿酒 C. 光合作用 D. 煤油燃烧 |
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对下列符号意义的表述,正确的是（ ） A. N2两个氮原子 B. 2H两个氢元素 C. 2H2O两个水分子 D. Ca2+钙元素的化合价为+2价 |
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（10成都3）“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明（ ） A．分子由原子构成 B．加压时发生化学变化，产生更多氧气 C．分子体积很小 D．分子间有间隔 |
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偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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下列关于空气成分的说法正确的是（ ） A. 二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首 B. 细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 焊接金属时常用氮气作保护气 D. 带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气具有可燃性 |
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归纳推理是化学学习中常用的方法。下列机理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的 B. 单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质 C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D. 点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 |
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下列有关某些实验的说法中，正确的是 A. 在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体 B. 在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应 C. 在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散 D. 做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧 |
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下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A.  向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B.  向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C.  一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D.  向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 |
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用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的元素是_____； （2）氧化铁的化学式是_____。 |
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能源和环境一直备受人们关注。 （1）目前，多数汽车使用的燃料为汽油或柴油，石油经过分馏可以将沸点不同的各成分分离，得到汽油、煤油、柴油等。石油的分馏属于_____变化（填“物理”或“化学”）。 （2）保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一。若要测定水的酸碱度，可以选用_____。 A 石蕊溶液 B 酚酞溶液 C pH试纸 （3）雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中_____大量增加。 A 一氧化碳 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 可吸入颗粒物 |
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化学与生活息息相关，请回答： （1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是_____。 （2）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有_____作用。 （3）某户居民在清洗卫生间马桶时同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕剂中的盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的气体X，此反应的化学方程式：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为_____。 |
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金属材料与人类的生活和生产密切相关。请回答： （1）日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____。 （2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式）。 （3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。 |
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图可获得一条信息是_________________。 （2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，则在该变化过程中，溶液中溶质的质量分数_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
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A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图中 “—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请分析后作答： （1）物质B的化学式___________； （2）物质A和D反应的基本反应类型是___________； （3）物质C和E反应的化学方程式__________。 |
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基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 （1）向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的_____。 （2）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体_____保持水平。 |
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烧水的铝壶中常结有一层水垢，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。 （查阅资料）①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。 （探究活动一）验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2 （1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变_____、无水硫酸铜变蓝色。 得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2 （2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是_____。 （探究活动二）分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：  （3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。 （4）滤液A中的溶质有_____（用化学式表示）。 （5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____。（任写一个） （6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是_____。 |
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一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N（NO2）3，请计算： （1）N（NO2）3的相对分子质量为_____； （2）N（NO2）3中氧元素与氮元素的质量比为_____。 |
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为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算： （1）该反应生成沉淀_____ g； （2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。____ （提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl） |
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