题目

计算：（每小题6分，共12分）（1）；    （2）．     答案： （1）原式                                   （2）原式                                      当时，原式  解析:略 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。I. CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol，则 a=____________kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。A.平衡常数大小：KM>KNB.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________。II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为_________g。（7）选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。