上海市高三化学上册月考试卷试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
 、 、 、 、 这5种微粒，所属元素的种类有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( ) A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列化合物固态时属于分子晶体的是 A.HCl B.SiO2 C.Hg D.NH4Cl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是 A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分离原理与溶解度有关的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 升华 D. 萃取 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质对水的电离平衡没有影响的是 A.NaF B.KI C.KAl(SO4)2 D.NaHSO4 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质不能使溴水溶液色的是 A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.乙醇 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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关于硝酸铵的说法错误的是 A.溶于水时破坏共价键 B.溶于水能促进水的电离 C.加热时可能产生氮气 D.与强碱反应产生氨气 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是 A.Fe2+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.H+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( ) A. 配料：加入过量乙醇 B. 加热：用水浴加热 C. 分离：用边反应边分离的方法 D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是 A.  B.  C.  D.CO2 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反应 B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C.压缩H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡体系，体系颜色加深 D.实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大 C.平衡常数变大 D.铁的质量增大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
根据能量关系图，下列分析正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 曲线a的热效应大 C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
如图所示可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是 A.a与电源正极相连时，铜做阳极 B.a和b用导线连接时，SO42-向铜片移动 C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑ D.a与电源正极相连可以保护锌片 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是 A．两种溶液中的c(Na+)相等 B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
人体血液中存在的平衡：H2CO3  HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程： 关于此流程说法正确的是 A. 副产品Y是NH4HCO3 B. 向母液中通入的气体X是CO2 C. 循环II是为了提高食盐的利用率 D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235） ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g； ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。 有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是 A.溶液中至少有2种阳离子 B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在 C.溶液中最多有4种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K+和NO3- |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 （1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）； a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．Na2CO3溶液 （4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。 II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2  Si3N4+CO（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。 （6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。 （7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________ （8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
捕集CO2的技术对解决全球室效应意又重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q>0），完成下列填空：（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值___________（填写编号）。 a．一定增大 b．一定减小 c．可能增大 d．可能减小 e．可能不变 （2）为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是___________________（任写一条）。 （3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应，5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0-5min内CO2的平均反应速率为_________________。CO2还可应用于纯碱工业，工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。 （4）碳酸化时产生的现象是______________________________________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_____________________________________。 （5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作:________________________________________________________。 |
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| 23. 推断题 | 详细信息 |
链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化： 已知：（1）  （2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能团的类型相同。 完成下列填空： （1）F的分子式为________________；C→D的反应类型是__________________________。 （2）A的结构简式为________________________________。 （3）若C中混有少量的E，请写出相应的除杂试剂和分离方法：________________。 （4）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为:______________________。 （5）X是A的一种同分异构体，1mol X在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链有机物，则X的结构简式为_________________。 （6）设计有1-丁烯为原料，合成H的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲  乙……目标产物）______________________________________ |
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| 24. 实验题 | 详细信息 |
氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。 已知：  完成下列填空： (1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。 (2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。 (3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息 ① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。 ② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。 (4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案： a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧 c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量 e．重复b ~ d操作直至_____________________ ① 完成上述实验操作步骤。 ② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。 ③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________ |
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