安福中学高一化学下册月考试卷刷题练习

1. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. S2SO2H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3

2. 选择题	详细信息
在一定条件下,将体积NO和体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则为( ) A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

3. 选择题	详细信息
将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为(　　) A. 2∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 1∶1

4. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是： A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

5. 选择题	详细信息
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4

6. 选择题	详细信息
铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A.3.12 g B.4.68 g C.5.08 g D.4.18 g

7. 选择题	详细信息
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 1 2 4 2 11 10 11 12 11 12 13 8 19 19 20 C 20 16 17 18

8. 选择题	详细信息
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ） A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol

9. 选择题	详细信息
在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列说法正确的是 A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氢化物的水溶液呈酸性 C. RO3-中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

10. 选择题	详细信息
下列排列顺序中错误的是 A.原子半径：O＜S＜Na B.稳定性：pH3＞H2S＞NH3 C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

11. 选择题	详细信息
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

12. 选择题	详细信息
少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（ ） ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③澄清石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥H2S溶液 ⑦Na2SO3溶液 A.仅① B.仅①④⑤ C.仅④⑥⑦ D.仅①④⑦

13. 选择题	详细信息
已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　) A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D.I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

15. 选择题	详细信息
周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是 A.IA族，单质的熔点逐渐降低 B.ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强 C.VA族氢化物的沸点逐渐升高 D.ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

16. 选择题	详细信息
下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A. LiⅠ B. NaBr C. KCl D. CsF

17. 填空题	详细信息
（1）X表示原子： ①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。 ②12C16O2分子中的中子数N＝______。 ③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。 （2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。 （3）已知某粒子的结构示意图为 试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

18. 填空题	详细信息
在第三周期元素中，除稀有气体元素外： （1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___； （2）氧化物中具有两性的是_____； （3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____（用化学式回答，下同）； （4）最不稳定的气态氢化物是____； （5）原子半径最小的元素是___（填元素符号）； （6）金属性最强的元素是____（填元素符号） 。

19. 推断题	详细信息
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。 请回答以下问题： （1）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。 （2）A中元素的原子结构示意图为____。 （3）F在溶液中的电离方程式为_____。 （4）上述反应中属于氧化还原反应的是___（填写序号）。

20. 推断题	详细信息
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题： （1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。 （2）Z的元素符号为____。 （3）X元素的离子结构示意图为___。 （4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____。 （5）W元素的原子结构示意图为_____。

21. 计算题	详细信息
50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应： （1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。 （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。 （3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。