实验中学高三化学上册专题练习模拟考试练习

1. 选择题	详细信息
2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（） A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D.停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

2. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 ( ) ①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差 ②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质 ③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L，则其中的c(OH-)=5×10-5mol/L ④所有的燃烧反应都为放热反应 A.仅有①④ B.仅有②③ C.仅有①③ D.全不正确

3. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.

4. 选择题	详细信息
下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（） A.电子数：17gOH—与1mol－OH B.双键数目：1mol与4mol C2H4 C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气 D.阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

5. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B.常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C.0.5 mol·L－1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

6. 选择题	详细信息
在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

7. 选择题

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2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是（　）
A.高氯酸铵的水溶液呈中性
B.每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14mol
C.该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物
D.该反应是焓减，墒增的反应，能自发进行

8. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2O B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

9. 选择题

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下列说法中不正确的有
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

10. 选择题	详细信息
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A.除去Cl2中的HCl杂质 B.分离乙醇和乙酸 C.检查装置气密性 D.实验室制取NH3

11. 选择题	详细信息
某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是 A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋) C.若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

12. 选择题

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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）
A.SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D.同一种元素的各种同位素的化学性质不同

13. 选择题

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在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

	x	y	w
n(起始)／mol	2	l	0
n(平衡)／mol	l	0.5	1.5

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

14. 选择题

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）

SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）
A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2
B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

15. 选择题	详细信息
由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（） A.1.6ag B.（a-1.6） g C.（a-3.2） g D.无法计算

16. 推断题

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。
⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

17. 推断题

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四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

18. 推断题

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19. 推断题

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下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强
③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则

________

(选填“>”、“<”或“=”）。

20. 综合题

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（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=___________。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）______________；
②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

21. 实验题

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。
“停止C中的反应”的操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）

22. 推断题

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【化学-选修有机化学基础】已知：
①

② C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。
（2）写出反应②的类型____________；反应⑤的条件____________。
（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。
（4）写出E和D反应的化学方程式__________________________。
（5）反应②还有可能生产一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_________种（不包含E）。

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