高二化学下册单元测试同步考试检测
| 1. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O时，放出的能量为（ ）
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ） A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol B. 已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 A.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低 B.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯 C.依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等 D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是 A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B.用浓硫酸代替了稀硫酸 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 该反应为放热反应 D. 该反应为吸热反应 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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有关能量的判断或表示方法正确的是 A.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol D.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热） |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应 C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
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| 13. 填空题 | 详细信息 |
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（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3 ， 则三者由小到大顺序为________ （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol ②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol ④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol 则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol． （3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________ C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ． |
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| 14. 填空题 | 详细信息 |
根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）  |
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| 15. 填空题 | 详细信息 |
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已知常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol 写出甲醇燃烧的热化学方程式________． |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
| 已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量． | |
| 17. 综合题 | 详细信息 |
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直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源． （1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________ ． （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1 ②CH3OH（g）+1/2O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？ 已知H2（g）+1/2O2 （g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1 ，则反应②的△H2=________ ． （3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________ ． |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
| 下列变化中属于吸热反应的是________． ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华． | |
| 19. 填空题 | 详细信息 |
| 25℃、101kPa时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． | |
| 20. 填空题 | 详细信息 |
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己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1 H2O（g）=  H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________． ②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________． |
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