2014-2015年高三第二次质量调研化学题免费试卷（上海市长宁、嘉定区）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物 C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质分类正确的是 A.液氯、干冰均为纯净物 B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物 C.  互为同系物D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A.C3H6、CH2=CHCH3 B.H2O2、  C.  、 D. 、1s22s22p63s23p6 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.Cl2通入Na2CO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入NaHS溶液中 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应中，反应后固体物质增重的是 A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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有Br2参加的化学反应一定不属于 A.复分解反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色 A.淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.H2O2溶液 D.氯水 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.Cl2、Al、H2 B.F2、K、HCl C.NO2、Na、Br2 D.HNO3、SO2、H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是 A.硫酸与氯化钠反应 B.硝酸银溶液中滴加稀氨水 C.铁在硫蒸气中燃烧 D.铁粉加入硝酸中 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B. 分子晶体中一定含有共价键 C. 非极性分子中一定存在非极性键 D. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.  B.  C.  D.  |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比较归纳正确的是 A. 三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B. 三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C. 三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D. 三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）
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阳极→正极| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是 A.离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应 C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH - B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
某些含羟基的药物具有苦味，如图结构的氯霉素： ，此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是A.它是棕榈酸的盐类 B.它是棕榈酸的酯类 C.它的水溶性变差，所以苦味消失 D.它的水溶性变良，所以苦味消失 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是 A.a>7 B.c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
700℃时，H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如表所示。 其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断错误的是 A.平衡时，乙中CO2的转化率等于50% B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍 C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为  ，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20mol/L CO2，到达平衡时c(CO)与乙不同 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
12mL NO和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3 5N2+6H2O，若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和NH3体积比可能是A.2：1 B.1：1 C.3：2 D.4：3 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。 (1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。 (2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。 (3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。 (4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 (5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。 |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
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含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔点1410℃)用途广泛，制取与提纯方法有多种。 (1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：  ，其目的是________。A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO2，提升钢的硬度 C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO，防止钢变脆 (2)一种由粗硅制纯硅过程如下：  在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是（_________）A.NaX易水解 B.SiX4是共价化合物 C.NaX的熔点一般高于SiX4 D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构 (3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：_______。 (4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，通过反应：SiHCl3(g)+H2(g)  Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（__________）（填字母序号）。 a.该反应的平衡常数随温度升高而增大 b.横坐标表示的投料比应该是  c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强 (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是_______。 已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10，Ki2=1.0×10-12；H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。 （提出猜想）小组提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 (1)查阅资料得知，NO2 可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_________。 (2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。 （实验操作） (3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。  (4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_______。 (5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。 (6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。（用化学方程式表示） |
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| 26. | 详细信息 |
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________。 (3)固体A主要为_______(填化学式)，固体B主要为_________(填化学式)。 (4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：________；进一步提纯产品的方法是_________。 (5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______（用百分数表示，保留1位小数）。〖摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗 |
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| 27. 推断题 | 详细信息 |
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 (1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。 (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。 a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。 a.含有  b.在稀硫酸中水解有乙酸生成 (4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。________ |
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
已知 ，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为___________________； （2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______________________； （3）写出C结构简式：_________；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：___________； （4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_____________； （a）分子中有6个碳原子在一条直线上； （b）分子中所含官能团包括羧基和羟基 （5）第④步的反应条件为________；写出E的结构简式________________。 |
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| 29. 计算题 | 详细信息 |
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绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。 (2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。 (4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。 |
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