1. | 详细信息 |
化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是( ) A. 为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放 B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,绝大多数是蛋白质 C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂,有利于健康及环境 D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升 |
2. | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 92 g甘油中含有羟基数为NA B. 常温常压下,16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子 C. 标准状况下,22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA |
3. | 详细信息 | ||||||||||||
下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
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4. | 详细信息 |
科学家将水置于足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法中正确的是( ) A. 20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2 D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 |
5. | 详细信息 |
某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下: 下列说法不正确的是( ) A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应 C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O D. 步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体 |
6. | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验选用的仪器和药品均正确的是 ( )
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7. | 详细信息 |
向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是( ) A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B. 若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 mol C. 由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D. 上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O |
8. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
由下列实验及现象推出相应结论正确的是( )
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9. | 详细信息 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、W同主族,Y、Z、W同周期,其中只有Y为金属元素,W元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:Y>Z>W>X B. Y与X形成的化合物不可能含有共价键 C. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z D. Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应 |
10. | 详细信息 |
轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列对该化合物的说法中,正确的是( ) A. 名称是乙醚 B. 只含有一种官能团 C. 链状同分异构体中,属于羧酸的有3种 D. 既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 |
11. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是( )
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12. | 详细信息 |
科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2=2CO+O2.下列说法正确的是( ) A. 由图分析N电极为正极 B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室 C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣ D. 反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强 |
13. | 详细信息 |
在容积为2L的刚性密闭容器中,加入1mol CO2和3mol H2,发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O.在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是 A. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 B. 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小 C. T2下,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol•L﹣1•min﹣1 D. T1下,若反应达到平衡后CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为(2﹣a):2 |
14. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是( )
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15. | 详细信息 |
25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。 已知:H2X是二元弱酸,Y表示 或 ,pY=﹣lgY.下列叙述不正确的是( ) A. 曲线n表示pH与p的变化关系 B. Ka2(H2X)=1.0×10﹣10.3 C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH﹣) D. 当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX﹣)+2c(X2﹣)+c(Cl﹣) |
16. | 详细信息 |
G是一种新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2=CH﹣CH3)为主要原料合成G的流程路线如图所示: (1)聚合物G的结构简式是_____。 (2)E分子中含氧官能团的名称是_____。 (3)A转化为B的化学方程式是_____。 (4)C有多种同分异构体,写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式_____。 |
17. | 详细信息 | |||||||||||||||
测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
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18. | 详细信息 |
A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。完成下列问题: (1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。 ①写出E转变为C的化学方程式_____。 ②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为_____。 (2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①A的电子式为_____。 ②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为_____。 ③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式_____。 |
19. | 详细信息 |
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下: (1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。 (2)步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3,其优点是_____。 (3)步骤③沉淀的主要成分是_____。 (4)步骤④中生成含Li沉淀_____(填“能”或“不能”)用硫酸钠代替碳酸钠,原因是_____。 |
20. | 详细信息 | |||||||||||||||
钴的某些化合物与铁的化合物性质相似,某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质,进行了以下实验: Ⅰ探究草酸钴的热分解产物 (1)为探究草酸钴的热分解产物,按气体流动方向,各装置的连接顺序为:A→E→_____。 (2)能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。 (3)取3.66g CoC2O4•2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重,冷却、称量,剩余固体的质量为1.5g,球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。 Ⅱ探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性 取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液,备用。 已知试剂颜色:CoSO4溶液(粉红色),Co(OH)2(粉红色),Co(OH)3(棕褐色)。 实验记录如下表:
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21. | 详细信息 |
燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题: (1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412.0kJ•mol﹣1 Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25.0 kJ•mol﹣1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0 kJ•mol﹣1 则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)═2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=_____kJ•mol﹣1。 (2)碱性NaClO2溶液脱硫法 SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣⇌2SO42﹣+C1﹣+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。 由图分析可知,该脱硫反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)燃料细菌脱硫法 ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示: 已知:脱硫总反应为:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+, Ⅰ反应的化学方程式为:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+; 写出Ⅱ反应的化学方程式_____。 ②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池: 该细胞膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是_____。 |