宿州市高一化学2019年上半年高考模拟在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
习.平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ） A. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气 B. 加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度 C. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖 D. 实施绿化工程，防治扬尘污染 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应 B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D. “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA B. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA C. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA D. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A. 取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 B. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的（ ） A. 合金的熔点比其组成成分金属的熔点高 B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸 D. 液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－ B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NH4+ C. 在无色强酸性溶液中：HCO3－、Na+、NO3－、K+ D. 酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列离子方程式正确的是（ ） A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O B. 三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+ C. Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O D. 水玻璃中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－ |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ） A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B. 单质钠投入 MgCl2溶液 C. Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水 D. FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ） A. 用25mL量筒量取18.26mL盐酸 B. 用托盘天平称量9.75g硫酸铜 C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D. Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
|
|||||||||||||||||||||
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（ ） A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D. 在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是 A. SiO2 B. Al C. NaHCO3 D. Al2O3 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A. 排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 只是为了排除CO32-的影响 D. 形成较多的白色沉淀 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
已知2MO4n－+5S2－+16H+＝2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ） A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
|
|||||||||||||
| 17. 选择题 | 详细信息 |
向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是( )  A. A B. B C. C D. D |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ） A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 7.5g |
|
| 19. 实验题 | 详细信息 |
回答下列问题： （1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。 （2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。 （3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。 |
|
| 20. 实验题 | 详细信息 |
下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。 请回答下列问题： （1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用____________（试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是____________________________________。 （2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为_____________________________________________________。（填序号） 下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是__________。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液 |
|
| 21. 填空题 | 详细信息 |
|
元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： （1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_____________。 （2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号） A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2 （3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：_________________；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为______________________________________；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________。 |
|
| 22. 计算题 | 详细信息 |
Al2O3和SiO2的混合物经过下列流程处理，可以回收其中的铝元素。 试计算： （1）若铝元素全部转化为铝单质，则Al2O3在原混合物中的质量分数为多少______？ （2）若盐酸恰好溶解其中的Al2O3，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L______？ |
|
最近更新
