高三化学下册专题练习题带答案和解析

1. 填空题

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按要求写出下列方程式 (1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_______________。 (2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。 (3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_______________。 (4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。 (5)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 __________________。 (6)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，写出发生的反应的离子方程式__________。

2. 填空题

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（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。 （2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。 （3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。 （4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。 （5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。 ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。

3. 综合题	详细信息
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应 _______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O (1)配平上面方程式。 (2)若有1 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂是 ________mol。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_____(填字母)。 A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤ (4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______

4. 综合题	详细信息
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目： _______________。 (2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。 (3)反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是________L。

5. 填空题

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请补充完成下列方程式配平或按要求写方程式 (1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O (2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O (3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O (4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O (5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________ (6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。

6. 计算题	详细信息
(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。 (2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。 (3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。

7. 填空题	详细信息
不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。 (1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。 (2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。 (3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。

8. 填空题	详细信息
将含Cr2O72-的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42-)，该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mole-，该反应的离子方程式为___________________。

9. 计算题	详细信息
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.

10. 推断题

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在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。 (1)该反应中氧化剂是 ______ ； (2)该反应的还原产物是 ______ ； (3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______ ； (4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。 _________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。 _____________

11. 计算题

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随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 (1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： ①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。 ②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-) Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。 已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题： ①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。 ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。 ③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。

12. 计算题	详细信息
①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平： ______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4 ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

13. 填空题	详细信息
试写出下列反应的离子方程式。 (1)氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：______________________________________。 (2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢：________________________________。 (3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐[FeSO4(NH4)2SO4·xH2O]溶液：___________________________。 (4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：_____________________________。 (5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液：_________________________。

14. 填空题	详细信息
向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。

15. 填空题	详细信息
可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的化学方程式为______________________。

16. 填空题	详细信息
配平下列氧化还原反应方程式： (1)____________HCl—________________________ (2)____________________________________H2O

17. 填空题	详细信息
(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。 (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。 (3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。 (4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。

18. 填空题	详细信息
(1)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。 (2)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：__________________________。 (3)在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________。

19. 填空题	详细信息
在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4，写出该反应的化学方程式：______________________。

20. 填空题	详细信息
(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。 (2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。 (3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。 ②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。

21. 综合题	详细信息
（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。 （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________ Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ （3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。

22. 填空题	详细信息
为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。 （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

23. 填空题	详细信息
(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O (2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O (3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑

24. 填空题	详细信息
应用碱性蚀刻液(NH3•H2O-NH4Cl)蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为：______________________________。

25. 填空题	详细信息
用碱性K2FeO4溶液吸收H2S气体，可以防止空气污染时，某浓度下生成黑色不溶物Fe2S3，其余H2S均被氧化到最高价。写出K2FeO4溶液吸收H2S气体的离子反应方程式________________________。

26. 填空题	详细信息
将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： ________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

27. 填空题	详细信息
某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

28. 填空题	详细信息
写出下列反应的离子方程式 (1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。 (2)将20mL 0.5 mol/LK2SO3 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。 (3)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2，请写出该反应的化学方程式。______。 (4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。 (5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。

29. 推断题

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(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。 (2)将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：_________________________。 (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。 (4)向氯化铜溶液中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为___________________。 (5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。 (6)①磷化氢(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。 ②PH3有剧毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，写出反应的化学方程式：_____________________________________。