2018至2019年高二下半期期中考试化学免费试卷完整版（江苏省邗江中学）

1. 选择题	详细信息
下列说法一定正确的是 A. 工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦炭的量，可加快化学反应速率 B. 用HNO2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO2是弱酸 C. 反应速率越快，反应现象越明显 D. 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度，K越大，说明反应进行的越彻底

2. 选择题	详细信息
下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨：500℃比室温更有利 B. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是 A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B. Na2CO3受热不易分解，可用于去油污 C. NaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. NaHCO3中HCO3-的水解方程式可写为：HCO3-＋H2O⇌CO32-＋H3O+ B. H2S在水溶液中的电离：H2S⇌S2-＋2H＋ C. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

5. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CH3COO- B. 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、AlO2- C. 由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

6. 选择题	详细信息
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22. 4 L氯气溶于水转移的电子数目为NA B. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－的数目小于NA C. 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA D. 常温下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA

7. 选择题

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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

8. 选择题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率 B. 用乙所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 C. 用丙装置制备Fe(OH)3胶体 D. 用丁装置蒸发结晶制AlCl3晶体

9. 选择题	详细信息
反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是 A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 该反应的化学平衡常数表达式为： C. 增大CO2浓度，平衡常数增大 D. 该反应的正反应是放热反应

10. 选择题

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下列关于各图的叙述正确的是


甲	乙	丙	丁

A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B. 图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响
C. 图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
D. 丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

11. 选择题	详细信息
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H>0，下列图象中正确的是（） A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，会增大 C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 D. 合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

14. 选择题

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③
B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)
C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)
D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

15. 选择题

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在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

下列说法错误的是
A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2
B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆
C. 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ
D. 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

16. 综合题

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（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。
（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb=___________。
（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10-13。该温下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液与0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。
（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：
①a、b应满足的关系是_________。
②a的取值范围是___________。

17. 综合题

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回答下列问题
（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。
①开始反应时的速率A＞B ②参加反应的锌的物质的量A=B
③反应所需要的时间B＞A ④A中有锌剩余
（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液。
①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)
C．

D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；
② c(CH3COO-)：a_____b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；
（4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	4.9×10﹣10

请回答下列问题：
① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。
② 焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l mol•L-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

18. 综合题

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25℃时，取0.l mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______mol•L-1 ，0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______mol•L-1 。
（3）0.l mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则
① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：_________________。
② c(HA)+ c(A－)＝_______ mol•L-1，c(HA)－c(A－)＝_______mol•L-1。
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。
A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

19. 综合题

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300℃时，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)⇌2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________
（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________________
（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的_______

A．增大了压强 B．降低温度
C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂
（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=____________，平衡时n(Y)=_______________。

20. 综合题

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煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)

CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量
C．增大压强 D．升高温度
（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g)

CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是______（填字母）。
A．c( H2 )减少 B．CH3OH 的物质的量增加 C．重新平衡时

减小
（3）已知6H2(g)＋2CO2(g)

CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) = ______。
②恒容下，再向该容器中充入2mol He，则H2的转化率______（填“增大” 、“减小” 或“不变”）。
③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

21. 综合题

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是_____________________
（2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式__________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。
③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。
（4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O
反应②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O
反应③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变

(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的

值约为_______。
②a点之前氨氮去除率较低的原因为______________。

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