1. 选择题 | 详细信息 |
下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏 |
2. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列由实验得出的结论正确的是
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3. 选择题 | 详细信息 |
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,转移电子数为0.2NA C. 25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的数目为0.2NA D. 标准状况下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下: 下列说法正确的是 A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性 C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 |
5. 选择题 | 详细信息 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是 A. 甲中既含离子键,又含共价键 B. 丙和戊的混合物一定显酸性 C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 原子半径:X<Y<Z<W |
6. 选择题 | 详细信息 |
已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域,装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 电池工作时,溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移 B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH- C. 电池工作结束后,电解质溶液的pH降低 D. Al电极质量减轻13.5g,电路中通过9.03×1023个电子 |
7. 选择题 | 详细信息 |
在25℃时,向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是 A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1 C. 图中点①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1 |
8. 实验题 | 详细信息 |
三氯化硼(BCl3),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料,采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。 已知:①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸;②2B+6HCl 2BCl3+3H2;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。 请回答下列问题: (1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为___________。 (2)装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。 (3)装里E中的试剂为___________,如果拆去E装置,可能的后果是____________。 (4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,排尽装置中的空气。若缺少此步骤,则造成的结果是_____。 (5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式________,硼酸也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示: 则阳极的电极反应式__________________,分析产品室可得到H3BO3的原因________________。 |
9. | 详细信息 |
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。 已知: I.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16 Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 请回答: (1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。 (2)在“浆液”中加入工业盐酸,测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示: 据此合适的工业生产条件为_________________________。 (3)步骤②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。 (4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外,还有_______________________(填化学式);25℃,为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1.0×10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全)。 (5)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是___________(填标号)。 A.步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B.步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体 C.步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥 (6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度,设计了如下方案:称取1.10g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,当___________时达到滴定终点,用去NH4SCN溶液20.00 mL,则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________%(计算结果保留1位小数)。 |
10. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。 (1)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示。 ①NO的作用是________________________。 ②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) △H=-143kJ·mol-1 反应l:O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1 则反应2的热化学方程式为____________________________。 (2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质,构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质,在溶液中以三种离子形式存在,其转化关系如下三种离子的物质的量分数(δ)与[]的关系如图所示。 ①溶液呈中性时,三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。 ②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时,主要反应的离子方程式为______________。 (3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2:。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。 [结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
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11. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________。 (2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。 (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
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12. 综合题 | 详细信息 |
高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的名称是________,B含有的官能团名称是________。 (2)反应④的反应类型是________。 (3)反应⑥的化学方程式为________。 (4)反应③〜⑤中引入-SO3H的作用是________。 (5)满足下列条件的C的同分异构体共有________种(不含立体异构)。 ①能使FeCl3溶液显紫色;能发生水解反应。②苯环上有两个取代基。 其中核磁共振氢谱显示为5组峰,峰面积之比为3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,该有机物的结构简式是________ (任写一种)。 (6)以CH3CH2CH2OH为原料,设计制备的合成路线:________。 |