上海市2018年高三上册化学期中考试网上在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式：  B. 乙炔的结构式：CH≡CHC. CH4的球棍模型：  D. 氯离子的结构示意图： |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关同位素的说法正确的是 A.18O的中子数为8 B.16O和18O质子数相差2 C.16O与18O核电荷数相等 D.1个16O与1个18O质量相等 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的离子半径比Y的小 D.X的元素的最高正价比Y的大 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
过氧化氢中不存在 ( ) A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.分子间作用力 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是( ) A.氧化性：SeO2 > SO2 B.热稳定性：H2S > H2Se C.沸点：H2S < H2Se D.酸性：H2SO3 > H2SeO3 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键 C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变( ) A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物浓度 |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
能证明KOH是离子化合物的事实是 A.常温下是固体 B.易溶于水 C.水溶液能导电 D.熔融态能导电 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
属于电解质的是（ ） A. 盐酸 B. 食盐 C. 液氯 D. 酒精 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ） A.1 B.5 C.7 D.13 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列电离方程式错误的是（ ） A. HCl→H+＋Cl－ B. H2CO3  2H++CO32－C. NaCl→Na+＋Cl－ D. NH3·H2O NH4+＋OH－ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
可用碱石灰干燥的气体是 A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. SO2 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是( ) A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钾溶液 D.氢氧化铜和盐酸 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
|
下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑ C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑ |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是( ) A.溴水 B.滴入酚酞的氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.品红溶液 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
海带提碘实验过程中，没用到的实验操作是（ ） A.溶解 B.萃取 C.蒸发 D.分液 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A.d是负极 B.阴极发生还原反应 C.通电使氯化钠发生电离 D.阳极上发生的反应：2H+ + 2e → H2↑ |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是( ) A.2H+ + 2e → H↑ B.Fe + 3e →Fe3+ C.2H2O + O2 + 4e → 4OH- D.Fe3+ + e → Fe2+ |
|
| 20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
下表为元素周期表的一部分。
|
|||||||||
| 21. 综合题 | 详细信息 |
氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。（1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。 （2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。 （4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。 a．容器内压强保持不变 b．2v正(NO)＝v逆(N2) c．混合气体的平均分子质量不变 d．混合气体的密度保持不变 （5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。 （6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。 |
|
| 22. 综合题 | 详细信息 |
|
某一兴趣小组分离KNO 3与NaCl固体混合物的实验步骤如下： ①混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液 ②将滤液冷却，结晶，分离出晶体 ③趁热过滤，滤出析出的晶体 ④加热蒸发，至有较多晶体析出 （1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）_____________________ 。 （2）趁热滤出的晶体是____________；趁热过滤的理由是__________________。 （3）滤液冷却后得到的晶体是____ ，需冷却结晶的原因：______________。 （4）欲得更纯的KNO3晶体，还需进行的是_______________。 |
|
| 23. | 详细信息 |
另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： （1）“操作1”的名称是___________，写出反应的离子方程式______________________。 （2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。 （3）该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ （保留三位小数） |
|
| 24. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 25. | 详细信息 |
我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为： ①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________ ②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。 ③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。 |
|
