江苏省扬州中学2020-2021年高一上册开学考暨奥赛选拔化学题免费在线检测
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化 C.2019年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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现有六种物质：铁粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、稀硫酸、氧化铁和硫酸铜溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A.8个 B.7个 C.5个 D.4个 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
能正确反映对应变化关系的图像是  A.图A是加热一定质量的高锰酸钾固体 B.图B是向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C.图C是一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D.图D是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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溶质质量分数为3x%和x%的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是 A.2x% B.大于2x% C.小于2x% D.无法计算 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为 ( ) A. 24 B. 40 C. 56 D. 65 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A.此过程中没有分解反应 B.此过程中S元素的化合价未发生改变 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2  2CaSO4+2CO2 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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由C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，碳元素的质量分数为60%，则含氧元素的质量分数最接近的是 A.31% B.32% C.33% D.35% |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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对于化学反应mA+nB=pC+qD，下列说法中，正确的是 A.若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应 B.化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和 C.参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比 D.现有反应物A、B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是 A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余 B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解 C.分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3，盐酸有剩余 D.分别加入24.75g Al和24g Mg，两种金属完全溶解 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在 中， 表示硅氧四面体，则该结构式的通式为A.（Si2O5）  B.（SiO3） C.（Si6O17） D.（Si8O24） |
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| 11. | 详细信息 |
现有几种常见物质，其中D可用作干燥剂、F为红棕色沉淀、M为固体粉末，它们相互转化关系如图： （1）写出下列物质的化学式：A_____， N____，F_____，酸X_________。 （2）写出下列化学方程式： ①_________； ②________； ③_______； ④__________。 |
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| 12. | 详细信息 |
在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： (1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为_________________；D可能为__________________。 (2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为_________________。 (3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为______________；F可能为_____________。 |
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| 13. 实验题 | 详细信息 |
实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物CuXO的组成。 （1）若气体a为纯净的氢气，在点燃A装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间，其目的是__。 （2）若气体a为纯净的氢气，当铜的氧化物CuXO完全被还原为Cu时，称得Cu的质量为6.4g，同时称得B装置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_____，该铜的氧化物的化学式为____。 （3）若气体a为混有少量H2O（g）的氢气，而又未经干燥处理直接通至装置A中，当铜的氧化物CuXO完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）_____。 （4）若气体a为混有少量H2O（g）的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来测定CuXO的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值？___ |
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| 14. 实验题 | 详细信息 |
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某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出了下列实验方案。 [方案一]气体分析法。  （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____。 （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积会有误差，你的改进方案是____。 （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中任意两点缺陷：I_____；Ⅱ____； [方案二]沉淀分析法（如图所示）。  （4）在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_____。 （5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为________ |
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| 15. 计算题 | 详细信息 |
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（1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%），置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2 %，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位） （2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程） |
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| 16. 计算题 | 详细信息 | ||||||||||||
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取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀． ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
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