四川2019年高三化学下半期月考测验免费试卷

1. 选择题	详细信息
化学与生活联系密切，下列说法错误的是 A. 氯化钠是生活中常用的食品防腐剂 B. 浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂 C. 草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污 D. 人们已开始试用 ClO2和O3作新的自来水消毒剂

2. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法错误的是 A. 纤维素属于天然高分子化合物 B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯 C. 苯只能发生氧化反应和取代反应 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

3. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时，转移的电子数为4NA D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA

4. 选择题

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下列实验操作不能实现对应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液
B	证明 Fe3+的催化效果强于 Cu2+	在两支试管中各加 2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和 0.01mol/L CuSO4溶液 1mL
C	证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度	向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置
D	证明 CuS不溶于稀 H2SO4	向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S气体

A. A B. B C. C D. D

5. 选择题

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W、 X、 Y、 Z均为短周期元素且原子序数依次增大， W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半， Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质。下列说法正确的是
A. Y与 Z的单质混合加热能反应 B. X、 Y、 Z的简单离子半径： X<Y<Z
C. Z的含氧酸酸性强于 X的含氧酸 D. 单质的还原性： W >Y

6. 选择题

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如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（）

A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜
B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气
C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分
D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

7. 选择题

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常温下，将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中，测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示，其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10
B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L
C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)
D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

8. 实验题

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锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。
Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)
（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。
（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2
（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。
（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
（5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
（6）产品的纯度为______________________ 。
（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

9. 综合题

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当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol
4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol
则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	2NO(g) N2O2(g)(快)	Ea1
II	N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)	Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。
③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

10.

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钛酸锂电池应用广泛，电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、铝箔及少量Fe，可通过下列工艺流程回收钛、锂。回答下列问题：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___，滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。
(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O，该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)；滤渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。
(6) 萃取时，温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可，理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2

[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

11. 综合题

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钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。
(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为

)，则NO2－中大π键应表示为____________。
(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。
①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是______________。
②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为______，铜的原子半径为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA， Cu的密度为_________g/cm3(列出计算式即可)。

12. 综合题

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盐酸普鲁卡因 (

) 是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

回答下列问题：
(1) 3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。
(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。
(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。
(4) F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。
(5) H的分子式为____。
(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。
(7) 请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成

的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)

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