| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥密度 这六项中的 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤ |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是 ( ) A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol H2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
|
2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 A. 28 g•mol﹣1 B. 28 C. 14g•mol﹣1 D. 14 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
|
偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ） A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol C. 1mol偏二甲肼的质量为60 g D. 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是 ①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙 A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部 |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（ ） 甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 |
|
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A. ①②③④ B. ③④ C. ①②③⑤ D. ①③④ |
|
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否为大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小 C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
|
“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀． A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①⑤ |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
只含有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B．—定是一种化合物 C．一定是纯净物 D．—定是一种单质 |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
下列关于胶体的认识错误的是 A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别加入足量的BaCl2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是 A. 1：2:3 B. 6：3：2 C. 9：6：1 D. 3：2：3 |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确是 A. 该物质的摩尔质量为256g B. 1mol该分子中含有8NA个质子 C. 0.5mol该分子的质量为128g D. 该分子中含有电子128NA |
|
| 15. 填空题 | 详细信息 |
|
（1）根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算： ①尿素的相对分子质量 ________． ②一个CO（NH2）2分子中的质子数是________； ③元素质量比：C：O：N：H= ________； （2）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol•L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1 |
|
| 16. 填空题 | 详细信息 |
|
请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。 ①空气 ②氧气 ③食盐水 ④硫酸 ⑤铜 ⑥氢氧化钾 ⑦酒精 ⑧水 ⑨蔗糖 ⑩碳酸氢钠 （1）混合物_______ （2）单质________ （3）酸_______ （4）碱________ （5）盐________ （6）氧化物________ |
|
| 17. 填空题 | 详细信息 |
| 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________ ，CO的体积分数是________%，CO2的质量分数是________%，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。 | |
| 18. 实验题 | 详细信息 |
|
某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸． （1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制． （2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________； A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处 （3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________ B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________ C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________ D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________ E.容量瓶洗涤干净后未干燥________ （4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________ |
|
| 19. 填空题 | 详细信息 |
|
（1）0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？_____________ （2）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算： ①混合后溶液的质量分数．_________ ②混合后溶液的物质的量浓度．________ ③在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_____________ |
|
