2019～2020年度高二第一学期教学质量调研化学试卷带参考答案和解析（江苏省如皋中学）

1. 选择题	详细信息
党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”等。下列做法不应该提倡的是 A.将废旧电池深埋 B.多使用清洁能源 C.将垃圾分类回收 D.多使用生态化肥

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A.氧化钠的电子式： B.中子数为18的氯原子： C.镁(Mg2＋)的结构示意图： D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

3. 选择题	详细信息
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

4. 选择题	详细信息
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH、NO、HSO D.加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO

5. 选择题	详细信息
实验室用下列装置制取、净化、收集Cl2并进行尾气处理，能达到实验目的的是 A.制备Cl2 B.干燥Cl2 C.收集Cl2 D.吸收多余的Cl2

6. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.利用如图装置可制备Fe(OH)2 B.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 C.对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极 D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑ D.SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-

8. 选择题

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X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A.简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C.单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D.X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同

9. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq) B.Al(s) AlCl3(aq) Al(OH)3(s) C.S(s) SO2(g) BaSO3(s) D.N2(g) NO(g) HNO3(aq)

10. 选择题	详细信息
某微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是 A.电子由石墨电极流出 B.生物膜电极反应式为：CH3COO－＋2H2O＋8e－＝2CO2↑＋7H＋ C.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜 D.该装置可以将电能转化为化学能

11. 选择题	详细信息
一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中正确的是 A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上 B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.化合物X存在顺反异构和手性异构 D.X能与NaHCO3溶液反应生成CO2

12. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A.工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换 B.可用牺牲阳极的阴极保护法来减缓海轮外壳的腐蚀 C.氯碱工业中，产生44.8L Cl2，反应中转移的电子数为2×6.02×1023个 D.粗锌与稀H2SO4反应产生氢气的速率比纯锌快，是粗锌的还原性比纯锌强

13. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI溶液中滴加淀粉溶液，再滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
B	水蒸气通过灼热的焦炭后，直接将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色	高温下，C与水蒸气反应生成了H2
C	将铜棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，碳棒表面无气泡产生	导线内无电流产生
D	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中含有Fe2+

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述相符的是 A.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0在有无催化剂时的能量变化 B.如图表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C.如图表示铅蓄电池放电时负极质量随转移电子物质的量的变化 D.如图表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化

15. 选择题	详细信息
如图是电解水制高纯氢的示意图，通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法正确的是 A.制H2时，连接K2 B.连接K1时，电极Ⅰ附近碱性减弱 C.制O2时，电极Ⅲ的反应为：NiOOH＋e−＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－ D.通过控制开关连接K1和K2，可使电极Ⅲ循环使用

16. 填空题

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根据提供的情境书写指定反应的方程式。
（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：

①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。
②“氧化”时MnO

转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。
③“合成MnO2”的化学方程式为______。
（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

17. 推断题

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化合物G是一种重要的有机产品，其合成路线如下：

（1）E→F的反应还需的反应物和反应条件为_____。
（2）B的结构简式是_____。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有4种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应和水解反应，且1mol该物质最多能与2mol NaOH反应。
（4）写出以

和CH3CHO为原料，制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____

18. 实验题

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粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg-1为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10-4mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，向C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）反应后继续通入空气的作用是_______。
（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的_______（填化学式）。
（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO

被还原为Mn2＋，则PH3和MnO

反应的物质的量之比为_______。
（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，移取其中的25.00mL于锥形瓶中，用6.0×10-5mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是：SO

＋MnO

＋H+= SO

＋Mn2+＋H2O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_____。

19. 计算题

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研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。
②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。
（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1
①CH4的燃烧热是_______。
②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。
（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

20. 综合题

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钢铁是用途最广泛的金属材料。
（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。写出正极反应式：______。

（2）纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解可制得Na2FeO4，装置如图所示。阳极的电极反应式为______；若消耗11.2g铁，则通过离子交换膜的Na＋物质的量为______。

（3）如图所示装置为利用甲烷燃料电池实现在铁质材料上镀锌的一部分，燃料电池的负极反应式为______；在如图所示虚线框内补充完整在铁质材料上镀锌的装置图(注明电极材料和电解质溶液的成分)。_____

21. 综合题

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消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：反应Ⅰ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应Ⅲ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
①写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式______。
②反应Ⅰ中各物质所含化学键键能总和数据如下表，a＝______。

物质	N2	O2	NO
每摩尔物质所含键能总和/kJ·mol－1	946	498	630

（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。该图示的总反应化学方程式为______。

（3）某微生物膜技术能利用电解原理将弱碱性水中的NO还原为N2，工作原理如图所示。

①写出阴极的电极反应式：______。
②理论上，若除去0.04 mol NO，阳极生成气体的体积为______。(标准状况)

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