第二师华山中学2019年高一化学上册期末考试网上在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 32 g O2占的体积约为22.4 L B. 1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子 C. 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D. 22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O B. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑ C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( ) A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( ) A. 将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 C. 固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（ ） A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B. 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有关叙述不正确的是 A. 和田玉可与某些酸反应 B. 和田玉是一种无机非金属材料 C. Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍 D. 其中铁的化合价为+3 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 ( ) A. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2 C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有  |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列描述中，不正确的是( ) A. FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B. Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料 C. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D. 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 A. 5.4g B. 4.8g C. 3.8g D. 6.6g |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ）  A. A B. B C. C D. D |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ） A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 C. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
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| 16. 填空题 | 详细信息 |
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化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。 （2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___ |
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| 17. 综合题 | 详细信息 |
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________ （2）根据要求回答： 1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________； 2)反应③离子方程式___________________________________________________； 3)反应⑦离子方程式___________________________________________________； 4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。 |
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| 18. 实验题 | 详细信息 |
实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。 （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。 （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。 （4）G处的现象是____________________________________。 （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。 （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。  ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。 ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。 （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。 |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题： （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式： OA：___________ ； BC：_____________； （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。 （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。 （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。 |
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