2019-2020年高一上期期末考试化学考试完整版（贵州省金沙中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ） A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D. H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质分类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银 ②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD ③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②④ C.②③ D.③④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别 B. 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体 C. 分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃 D. 乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语正确的是 A. Cl-的结构示意图：  B. 甲烷分子的球棍模型： C. 四氯化碳的电子式：  D. 氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.1mol NH4+中含有的电子数为11 NA B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA C.0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+ B．Na+、SO32-、K+、Cl- C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是：（ ） A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+ + OH¯ = H2O B.把金属铁放入稀HNO3中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+ + 3NH3•H2O ═ Al（OH）3↓ + 3NH4+ D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓ |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （ ）
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 A.C和O2 B.SO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ） A. ②③④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥ |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g)  2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s） ②2s时物质A的浓度为0.7mol/L ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s） ④2s时物质B的转化率为30％ A.②④ B.①④ C.②③ D.①③ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂 C.2Fe+3Cl2  2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某有机化合物M的结构简式为 ，有关该化合物的叙述正确的是（ ）A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物不易溶于水 C．该有机物的原子一定处于同一平面 D．该有机物只能发生加成反应和酯化反应 |
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| 15. 推断题 | 详细信息 |
A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。            请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为________、________； (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________； (3)写出D转化为G的化学方程式_____________________________________； (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。 |
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| 16. 推断题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物， Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题： (1)Z元素的名称是___________ 。 (2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________ (3)写出Y2X2中所含化学键有：___________。 (4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式：_______________ (5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通人X2的电极是___(填“正极”或“负极”)，写出通人W2的电极的电极反应式:________________ |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去) （1）写出A中反应的离子方程式_________。 （2）实验中证明氧化性Cl2＞S的实验现象为___________。 （3）D干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 ____________________。 （4）有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体，影响D中现象的判断，该杂质气体是__________，若除去该杂质气体可以用___________溶液。 （5）E装置中反应的化学方程式为_______________________。 |
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| 18. 综合题 | 详细信息 |
已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。 （1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。 （2）反应②的化学方程式是___________________________。 反应④的化学方程式是___________________________。 （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。  （4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。 ① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) ________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。 |
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| 19. 计算题 | 详细信息 |
| 取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____. | |
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