江西高三化学2018年上半年期中考试在线答题

1. 选择题	详细信息
下列词语不涉及化学变化的是 A. 水乳交融 B. 炉火纯青 C. 滴水石穿 D. 百炼成钢

2. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B. 胶体的本质特征是丁达尔效应 C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

3. 选择题	详细信息
下列各组物质中化学键的类型相同的是 A. HCl、MgCl2 B. Na2O、CO2 C. CaCl2、CH4 D. NH3、H2O

4. 选择题	详细信息
化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是 A. CaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2 B. 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C. 钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气 D. 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

5. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是（ ） A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+ B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+ C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

6. 选择题	详细信息
羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

7. 选择题	详细信息
在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为 A. 2.0 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

8. 选择题	详细信息
下列实验装置正确的是 A. 实验室制氯气 B. 制取氧气 C. 制取氨气 D. 制取并检验二氧化碳

9. 选择题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中，含有 H+的数目为 0.1NA B. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.1NA C. 标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

10. 选择题	详细信息
我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

11. 选择题	详细信息
下列示意图与对应的反应情况符合的是 A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

12. 选择题	详细信息
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

13. 选择题	详细信息
二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ） A. 4：5：6 B. 22：1：14 C. 64：35：13 D. 29：8：13

14. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是 A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W） B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

15. 选择题	详细信息
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是 A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

16. 推断题

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A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题： （1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。 （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。 （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。 （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

17. 解答题

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（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________________________。 （2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释________________________________________。 （3）在1 L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。 （4）三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请写出该反应的化学方程式_________________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________。

18. 推断题	详细信息
A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知:①A与D反应有气体生成,②A与E反应有沉淀生成,③B与E反应有沉淀生成,④B与C反应有沉淀生成,⑤C与D反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题: （1）B为__________。 （2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________，沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）向C溶液中加人Zn粒,发生反应的化学方程式为______________________________。

19. 综合题

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氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知: CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ/mol CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ/mol CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。 （2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为________________________。 （3） Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_______________。

20. 综合题

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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题: （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a ______________________________。 （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。 （3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。 II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。 （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________ ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。 ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液 ③砝码生锈 ④定容时俯视 （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。 a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3 （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。