厦门双十中学高二化学2020年下册期中考试完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是（ ） A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高 B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量 C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B.卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.配位键是一种特殊的键，不属于化学键 B.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物 C.单质分子中一定含非极性键 D.离子键的形成过程中一定有电子得失 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( ) A. 是离子化合物，含有离子键和共价键 B. 电子式是  C. 与水反应时，是还原剂 D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组原子中，一定属于同族元素的是（ ） A.原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子 B.2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子 C.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子 D.p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃，电离方程式为H++AlO2-+H2O Al(OH)33OH-+Al3+；②无水AlCl3晶体易升华，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是（ ）A.均为强电解质 B.均为弱电解质 C.均为离子化合物 D.均为共价化合物 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ） A.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1 D.NaHSO4晶体是离子晶体，因此能够导电 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ） A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 B.P4S3中磷元素为+ 3 价 C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A.CO2和SiO2分子中，中心原子的杂化方式相同 B.SO2分子与O3分子中均含有2个σ键 C.CCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子 D.离子键和共价键的本质都是电性作用 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.s-sσ键与s-pσ键电子云形状相同 B.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 C.Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、稀硫酸，也能溶于氨水中 D.第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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有机金属配合物二茂铁(Fe(C5H5)2)的发现具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（ ） A.二茂铁属于分子晶体 B.在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C.已知，环戊二烯的结构式为  ，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.C5H5-中一定含有π键 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A.N4属于由非极性键构成的极性分子 B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 C.1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D.N4和N2互为同位素 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中， 最不容易聚合的是（ ） A. N2O5 B. BeCl2 C. AlCl3 D. NO2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B.分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+ C.键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键 D.键长：C-H＜N-H＜O-H |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是（ ） A.BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 B.H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C.PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 D.NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时，分子结构如图所示，下列有关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ） A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同 B.键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种 C.每个原子都达到8电子稳定结构 D.RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（ ） A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3 B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3 C.1mol该分子所含的σ键为15NA D.该分子中含的大π键为Π  |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A.凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化 B.凡中心原子采取sp2杂化轨道成键的分子其几何构型都是平面三角形 C.凡是离子化合物，在熔融状态下都能导电 D.凡AB3型的共价化合物分子，其分子一定是非极性分子 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 ，则下列有关说法不正确的是（ ）A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3 C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同 D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变 B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子 C.沉淀溶解后生成的配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型一定是正四面体 D.加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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对下列图形解释的说法错误的是（ ） A.晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2  （注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B.配合物（如图2）分子中含有分子内氢键  C.某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性  D.  可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ） A.N5+N5-属于化合物 B.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子 C.每个N5-中含有35个电子 D.N5+N5-中既含有极性键又含非极性键 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（ ） A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl- B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+ C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个 D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示．则x值为 A．8 B．12 C．24 D．60 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）基态Fe2+的电子排布式为______。 （2）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是______。 （3）羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含______molσ键。 （4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示（Fe3+离子为六方最密堆积）。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe3+数目为______。  （5）某铁氮化合物（FexNy）的晶胞如图2所示，N原子位于b位置Fe形成的空隙，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图3所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。  （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图4所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，Fe2+与O2-最短核间距为______pm。  |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
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硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题： Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。 Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。  （2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。其中B原子的杂化类型为______。 （3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。 （4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。 （5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______ （标出配位键）。 Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图2所示：  （6）该晶体中Na+的配位数为______。 （7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。 （8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH  CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。 Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。  |
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| 29. 综合题 | 详细信息 |
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元素C与过渡元素Co、Fe、Ni等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。 （1）基态Co原子价电子轨道排布图为______，第四电离能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。 （2）(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______。 （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。 （4）Co的一种氧化物的晶胞如图1。己知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______（列出含a、b的计算表达式即可）（提示：条件不足，无法判断钴原子之间是否紧密接触）。  （5）NiO的晶体结构如图2所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。  |
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| 30. 综合题 | 详细信息 |
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Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。 （1）铜元素在周期表的位置是______。 （2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。 （3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。已知阿伏加德罗常数的数值为NA，铜、金的摩尔质量分别为M(Cu)、M(Au)，该晶体的密度为______g/cm3；氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为______。 （4）研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1，在图中画出由钒离子形成的配合物中的配位键______。  Ⅱ.氮元素可以形成多种化合物。 （5）NO3-的立体构型的名称是______，NO3-的一种等电子体为______。 （6）硫酸和硝酸都是常见的强酸，但性质差异明显：硫酸是粘稠的油状液体，沸点338℃；硝酸是无色液体，沸点仅为122℃，试从氢键的角度解释原因：______。 （7）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的四个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。  a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O |
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| 31. 实验题 | 详细信息 |
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绿矾是含有一定结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。  （1）仪器B的名称是______。 （2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.持续通氮气，冷却至室温 （3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。 Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。  （4）C中盛放BaCl2溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。 （5）D中盛放的溶液为______（填标号）。 a.品红 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 （6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。 |
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