1. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式:CH2O B. Na+的结构示意图: C. 质子数为53、中子数为78的碘原子:13153I D. CO2的电子式为: |
2. 选择题 | 详细信息 |
元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是83 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |
3. 选择题 | 详细信息 |
已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是( ) A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B. 某元素在某种化合物中的化合价为+4 C. 某元素的原子最外层上电子数为6 D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列关于能层与能级的说法中正确的是: A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数 C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。 |
5. 选择题 | 详细信息 |
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于3990Y的说法正确的是( ) A. 原子核内中子数少于质子数 B. 属于第4周期的金属元素 C. 原子的核外电子数是50 D. 3989Y和3990Y的化学性质相同 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理的是 ( ) A. C:1s22s22p2 B. Na+:1s22s22p43s2 C. S2-:1s22s22p23s23p4 D. K:1s22s22p63s23p7 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学用语正确的是 A. 碳原子的轨道表示式: B. 次氯酸分子的电子式: C. CH4Si的结构式: D. 质量数为137的钡原子:56137Ba |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列说法错误的是 A. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 |
9. 选择题 | 详细信息 |
同种元素的原子和离子,一定具有相同的( ) A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 |
10. 选择题 | 详细信息 |
可正确表示原子轨道的是 A. n B. 2d C. 2px D. 3f |
11. 填空题 | 详细信息 |
现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置是________________________。 (2)C2B2所含的化学键类型有___________;请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。 (3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________(写电子式)。 (4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。 (5)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_________,通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 |
12. 填空题 | 详细信息 |
X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X+无电子,Y、Z同一周期且相邻,X与E、Z与Q分别为同一主族,M的原子序数是Y的2倍,Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题: (1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________,Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________,MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。 (2)由Q、R两元素可按原子个数比l:l组成化合物T,化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构,则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中,只观察到有沉淀产生,该反应的离子方程式为______________________。 (3)J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液,该沉淀溶解的离子方程式是_____________。 (4)J2Z为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个Z原子,其余Z原子位于面心和顶点,则该晶胞中有______个J原子。 |
13. 填空题 | 详细信息 |
(10分)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用,在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 (1)与碳同周期,且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质,该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的,像一张纸一样(如图甲),石墨烯中碳原子的杂化方式为________;常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是___________________。 (3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。 (4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子),图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。 |
14. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题。
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15. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
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16. 推断题 | 详细信息 |
元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素,且原子序数依次增大,已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4且M原子的质子数是Y原子的2倍,N-、Z+、X+的半径逐渐减小,化合物XN在常温下为气体,据此回答下列问题: (1)写出Z与N形成的化合物的化学式_____。 (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。 (3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:________。 (4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1:1:1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为____,B的化学式为_______。 |
17. 实验题 | 详细信息 |
实验室为准确测定FeSO4的浓度,可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。(已知重铬酸钾被还原为Cr3+) 步骤1.用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾,配制500mL重铬酸钾标准溶液; 步骤2.移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中,用蒸馏水稀释至250mL,再加20mL浓硫酸,冷却后,加2~3滴试亚铁灵指示剂; 步骤3.用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿,由绿色刚变为红紫色为终点; 步骤4.记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。 (1)配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________ (2)移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________,盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________ A.50mL酸式滴定管 B.25mL碱式滴定管 C.25mL量筒 (3)氧元素位于周期表的______分区,铁元素在周期表中的位置是___________________,Fe2+的简化电子排布式为_________________,基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。 (4)测得FeSO4的浓度为 ______________ 。(小数点后保留两位数字) |
18. 实验题 | 详细信息 |
红矾钠(重铬酸钠:)是重要的基本化工原料,应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下: 请回答下列问题: (1)的基态电子排布式为____________。 (2)锻烧铬铁矿发生反应:____________配平上述化学反应方程式。 (3)溶液甲中加入H2SO4时,可以观察到溶液由黄色变为橙色,并放出无色气体,有 关反应的离子方程式为____________。 (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水,将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内,用铁作阳极进行电解,阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。 ①阳极的电极反应式为(不考虑后续反应):____________。 ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因:______。 ③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准,至少消耗铁_____kg。 |
19. 计算题 | 详细信息 |
核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是多少?_______ |