2018-2019年高一第一学期期中考试化学（上海市复兴高级中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了A.近代原子论 B.原子结构的葡萄干面包模型 C.原子结构的行星模型 D.核外电子排布规则 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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目前大部分食盐用于 A.调味品 B.腌制食物 C.化工原料 D.防腐处理 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ） A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似 C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
硼有两种天然同位素 、 ，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）A.20％ B.略大于80％ C.略小于80％ D.80％ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①  ② ③ ④ A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素 C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列微粒结构表达式正确的是 A.铝原子的结构示意图：  B.NH4Cl的电子式为：  C.氦原子的电子式：He： D.重氢原子符号：  H |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是 A.硼原子的中子数为5 B.硼元素原子核外有5个电子 C.存在一种质量数为10.81的硼原子 D.该硼原子的相对原子质量是10.81 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子半径之比小于1的是 A.  B. C. D. |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A.阿伏加德罗常数：  B.摩尔质量：mol/g C.溶解度:：  D.密度：  |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.属于七种基本物理量之一 B.是物质的量的单位，符号为mol C.12g碳含有碳原子数为1摩尔 D.1摩尔氧气含数个氧原子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA C.0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA D.0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为 A.x B.3.4x C.12x D.18x |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于化学键的叙述正确的是 A.可能存在于分子之间 B.只能存在于离子之间 C.是微粒间的一种吸引作用 D.是相邻原子间强烈的相互作用 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质是离子化合物是 A.冰 B.氢氧化钠 C.溴 D.硫酸 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 溶于水 B. 熔点较高 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( ) A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是 A.BCl3 B.NH3 C.H2O D.CCl4 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 A.CuSO4·5H2O B.CS2 C.SiO2 D.KCl |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B.共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素 C.某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键 D.两个非金属原子间可能形成离子键 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子的电子式书写正确的是 A.N2：  B.CCl4： C.CO2：  D.H2O2： |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.碘溶于酒精 C.食盐溶于水 D.氯化氢溶于水 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是 A.SiO2 B.CaO C.HD D.H2O |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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熔化时没有破坏化学键的是 A.氯化钠 B.金刚石 C.干冰 D.烧碱 |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是 A.1mol K3C60中含有63mol离子 B.K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1 C.K3C60的摩尔质量是837 D.K3C60应简化为KC20 |
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| 26. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程涉及氧化还原反应的是 A.海水晒盐 B.钢铁生锈 C.酸碱中和 D.烧碱变质 |
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| 27. 选择题 | 详细信息 |
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氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是 A.3分子氯气将8分子NH3氧化了 B.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物 C.3分子氯气只氧化了2分子NH3 D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 |
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| 28. 选择题 | 详细信息 |
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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ） A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 |
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| 29. 选择题 | 详细信息 |
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工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A.O2是还原剂 B.NO既是氧化产物也是还原产物 C.O2失去电子 D.NH3发生还原反应 |
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| 30. 选择题 | 详细信息 |
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对下列两个反应： ①Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 说法正确的是 A.浓硫酸均为氧化剂 B.Cu和Na2SO3均为还原剂 C.只有①为氧化还原反应 D.只有②为氧化还原反应 |
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| 31. 填空题 | 详细信息 |
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工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。 （1）电解饱和食盐水的化学方程式为： ___________________________。 （2）电解饱和食盐水时，________极区附近溶液pH变大。 （3）和电源正极相连的电极为________极，得到的气体产品是________，检验方法及现象为_______________，检验涉及的反应方程式是__________________________。 （4）电解一段时间后，取阴极区溶液作实验，下列结论中错误的是________（填字母） A.滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生 C.加入石灰石，有气泡产生 D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离于 （5）电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可往电解后的溶液中加入（或通入）一定量的________（填字母） A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸 |
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| 32. 推断题 | 详细信息 | ||||||||||||||
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
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| 33. 实验题 | 详细信息 |
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某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题： （1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种） （2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。 （3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。 （4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。 步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。 （5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。 （6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。 （7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由  Na、 Cl、 Cl构成的11.7 gNaCl中含有 ________克。 |
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| 34. 计算题 | 详细信息 |
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已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5 ①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5 （1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。 （2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________ |
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